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    22、如图是配制一定量的质量分数为0.9%的NaCl溶液的过程示意图．

    （1）请指出图中两个明显的错误处，说明改正方法．
    错误①：
    瓶塞应倒放在桌面上
    ；错误②：
    称量NaCl的天平上，砝码和药品的位置应调换过来
    ．
    （2）若按照上述图示操作（假定再无其他错误），则所配制溶液的质量分数
    小于
    （选填“大于”、“小于”或“等于”）0.9%．
    （3）若将（1）中的错误更正后重新配制溶液，测得溶液的质量分数大于0.9%．请你分析可能的原因（写两条）：
    称量NaCl的实际质量比计算质量大
    ；
    加入水的实际量比计算量小
    ．
    分析：（1）分析装置图中操作方法，改正操作中存在的错误；
    （2）分析错误操作对配制溶液的结果造成的影响；
    （3）分析溶液的配制过程，找出造成所得溶液的质量分数大于理论值的原因．
    解答：解：（1）①取用固体药品时，试剂瓶瓶塞正放在桌面上，容易沾染桌面上的污物而造成瓶内药品污染，应倒放在桌面上；
    故答：瓶塞应倒放在桌面上；
    ②称取固体药品氯化钠时，药品氯化钠放在了右盘，应把氯化钠放在左盘进行称取；
    故答：称量NaCl的天平上，砝码和药品的位置应调换过来；
    （2）药品与砝码放错位置，致使所称取的药品氯化钠小于理论值，溶质质量偏小而造成所配制溶液质量分数小于0.9%；
    故答：小于
    （3）配制溶液后，测得溶液的质量分数大于0.9%，导致质量分数偏大的原因：溶质氯化钠量偏大或溶剂水的量偏小；
    故答：称量NaCl的实际质量比计算质量大，加入水的实际量比计算量小（其他合理答案均可）
    点评：导致所配溶液质量分数偏小的原因：溶质质量偏小或溶剂质量偏大；导致质量分数偏大的原因：溶质量偏大或溶剂的量偏小．
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    请计算：
    （1）原硫酸溶液中溶质的质量分数．
    （2）若取一定量该硫酸溶液配制50g溶质的质量分数为7%的稀硫酸，需加入水的质量是多少？

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    (6分)现有一瓶硫酸溶液，为测定其溶质的质量分数，取该溶液98g于烧杯中，逐渐加入足量的氯化钡溶液，反应中物质间的质最关系如右图所示。请计算：
    (1)原硫酸溶液中溶质的质量分数。
    (2)若取一定量该硫酸溶液配制509溶质的质量分数为7％的稀硫酸，需加人水的质量是多少?

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    钡溶液，反应中物质间的质最关系如右图所示。
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    (1)原硫酸溶液中溶质的质量分数。
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    数，取该溶液98g于烧杯中，逐渐加入足量的氯化
    钡溶液，反应中物质间的质最关系如右图所示。
    请计算：
    (1)原硫酸溶液中溶质的质量分数。
    (2)若取一定量该硫酸溶液配制509溶质的质量分数为7％的稀硫酸，需加人水的质量是多

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    现有一瓶硫酸溶液，为测定其溶质的质量分数，取该溶液98g于烧杯中，逐渐加入足量的氯化   钡溶液，反应中物质间的质最关系如右图所示。

    请计算：

       (1)原硫酸溶液中溶质的质量分数。

      (2)若取一定量该硫酸溶液配制509溶质的质量分数为7％的稀硫酸，需加人水的质量是多少?

       

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