2和NaOH的溶解度数据.请回答下列问题:温度/℃020406080100溶解度/gCa(OH)20．190．170．140．120．090．08NaOH3191111129313336 (1)依据上表数据.绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线.下图中能表示NaOH溶解度曲线的是 . 要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（6分）下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca(OH)2	0．19	0．17	0．14	0．12	0．09	0．08
NaOH	31	91	111	129	313	336

（1）依据上表数据，绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是

（填A或B）。

要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有：

①加入氢氧化钙 ②升高温度 ③降低温度 ④加入水 ⑤蒸发水

后再恢复到原温度 ⑥加入生石灰。其中措施正确的是。

A．②④⑥ B．③④ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥

（3）20℃时，191g饱和NaOH溶液,蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为。

（4）现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液)，向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液)，此时溶液中溶质的质量分数乙甲(填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是。

（6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。

（1） A （2） C （3）19．1g （4）< (5)降低温度（6）偏小

【解析】

试题分析：（1）由图表可知，NaOH的溶解度随温度的升高而增大，所以能表示NaOH溶解度曲线的是A；（2）Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小，所以要使其不饱和溶液变为饱和溶液可采取增加溶质、蒸发溶剂、升温的方法，生石灰溶于水和水反应且放热使溶液温度升高，其溶解度减小，也可使不饱和溶液变为饱和溶液，故选D；（3）20℃时NaOH的溶解度是91g，则10g水最多溶解9．1g，所以191g 饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体9．1g；（4）CaO和水反应生成氢氧化钙，放出热量，而Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小，饱和溶液溶质的质量分数计算式 ×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，所以加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液）的溶解度小于甲溶液，此时溶液的质量分数关系是乙＜甲；

（5）Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小，NaOH的溶解度随温度的升高而增大，所以要从60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液中得到较纯净的NaOH晶体，应采取降温结晶，然后过滤的物理方法。

考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

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