【题目】金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属．
（1）冶炼技术在中国有着悠久的历史．如图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限：
①根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关？_____
a 地壳中金属元素的含量 b 金属的导电性 c 金属的活动性
d 金属的延展性 e 金属冶炼的难易程度
②常温下铝是一种活泼金属，但铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是_____；
③我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（主要成分为Cu2O）和木炭粉混合加热至800℃左右，即可得到金光闪闪与黄金外观相似的“药金”．
a 用上述方法不能制得黄金是因为_____；
b 药金的主要成分是_____；
（2）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来巨大的损失．
①铁在地壳中的含量居所有金属元素的第_____位；
②铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟_____ 等物质相互作用的结果．
③据报道，全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，我国因金属腐蚀造成 的损失占国民生产总值（GNP）的4%．
请你根据不同原理，提出防止钢铁锈蚀的两条合理措施：
a _____；
b _____．
【答案】ce； 常温下铝易和空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜 反应物中没有金元素 Cu和Zn 2 氧气和水 刷油漆 涂油
【解析】
（1）①由题可知地壳里含量最高的是金属铝，但铝开发利用的时间在后，说明金属大规模开发、利用的先后顺序与地壳里金属含量无关，同时与金属的导电性和延展性也无关，而是与金属活动性顺序和金属冶炼的难易程度有关，故选ce；
②铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，是因为铝容易与空气中的氧气发生反应，会生成一层致密的氧化铝膜覆盖在铝的表面，阻止反应的进行，所以具有良好的抗腐蚀性；
③a、因为黄金的主要成分是金，它是由金元素组成；那么要制取黄金，根据质量守恒定律可知，反应物中一定要有金元素，但是上述材料不含有金元素，故不能制取；b、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变和“药金”的冶炼材料可知：与黄金外观相似的“药金”主要成分是Zn、Cu；
（2）①铁在地壳中的含量居所有金属元素的第2位；
②铁在空气中锈蚀，实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果；
③可用刷油漆、涂油等方法减缓钢铁锈蚀。
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【题目】如图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法确的是
A. t1℃时，将a、b两物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出的晶体的质量一定相等
B. t2℃时a溶液的质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数
C. 若a中混有少量b，可以降温结晶的方法提纯a
D. 将t2℃时b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液
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【题目】用两圆相切表示两种物质可以发生反应，请回答下列问题：
(1)用两个圆形表示C(氢氧化钾溶液)，D(硫酸铜溶液)两种物质，请将C，D两个圆画到图中A，B周围适当的位置，并标出物质名称。___
(2)写出发生中和反应的化学方程式_______。
(3)写出A，B反应的现象______。
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【题目】将铜粉和铁粉的混合物 m g 放入烧杯中，向烧杯中不断加入 FeCl3 溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入 FeCl3 溶液体积的关系如下图所示。下列相关说法正确的是
（小资料）铁和铜都能与FeCl3溶液发生反应，反应的化学方程式为Fe+2FeCl3=3FeCl2；Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
A. FeCl3 与Cu 发生的化学反应属于置换反应
B. 铜粉和铁粉的混合物中，铁粉的质量为(m－n) g
C. N 点对应的溶液中一定含有 Fe2+、Cu2+和 Cl－
D. 当加入 V1 mL FeCl3 溶液时，Cu 恰好完全反应
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【题目】某兴趣小组在实验室中探究氢氧化钾的性质，请你参与他们的探究。
（实验过程与分析）
实验一 | 实验二 | 实验三 | |
实验操作 |
|
|
|
实验现象 | _______ | ______ | 无明显现象 |
实验结论 | 氢氧化钾能与硫酸铜发 生反应 | 氢氧化钾能与氯化铵发 生反应 | 氢氧化钾不能与硫酸 发生反应 |
（实验反思与拓展）
①某同学认为实验三的结论不正确。他改进了该实验方案，借助于酸碱指示剂，通过明显的现象证明氢氧化钾能与硫酸发生反应。简述他的实验方案：_____（写出操作方法和现象）。
②对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验_____的方法来证明物质间发生了化学反应。
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【题目】某研究性学习小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响（固定装置略）．
查阅资料：CO2+Zn
CO+ZnO；FeCl3溶液遇KSCN溶液变红．
请回答下列问题：
将研究小组分为两组，按如图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D进行加热，其产物均为黑色粉末（纯净物）．两组分别用产物进行以下实验：
步骤 | 操作 | 甲组现象 | 乙组现象 |
1 | 取黑色粉末加入盐酸 | 溶解，无气泡，溶液呈浅黄绿色（含两种金属离子） | 溶解，有气泡，溶液呈浅绿色 |
2 | 取步骤1所得溶液，滴加KSCN溶液 | 变红 | 无现象 |
（1）则乙组装置D玻璃管中反应的化学方程式是_________________________________，甲组得到的黑色粉末是______．
（2）从安全考虑，本实验应在装置_____和______之间再添加装置E防止倒吸．（填字母编号）
（3）该对比实验结果表明CO的还原能力随温度的升高而________（填“增强”或“减弱”）．
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【题目】（1）根据图1回答：试管b中的气体是_____，该实验得出水由_____组成。
（2）图2中小卵石、石英砂和蓬松棉的作用是_____。判断净化后的水是硬水还是软水，可用_____来检验。长期饮用硬水对人体健康不利，要降低水的硬度，生活中可采用_____方法。
（3）水是生命之源，下列都与水有关。其中叙述正确的有：_____。
A工业废水达标后才能排放
B用含磷洗衣粉洗衣后直接排放污水
C施用化肥不会造成水体污染
D禁止在饮用水的水源保护区设置排污口
E洗澡擦沐浴露时暂时关闭水龙头
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【题目】糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行了探究。
实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈______性。
实验二：探究碳酸氢钠溶液能否与酸反应：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为______。结论：碳酸氢钠能与酸反应。
实验三：探究碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示：
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。写出石灰水变浑浊的化学方程式______。
（3）欲通过进一步实验探究来确定充分加热后的固体产物的成分。
（提出假设）①可能是Na2CO3②可能是NaOH
（设计实验）
方案一：取少量充分加热后的固体于试管中，加入适量水充分溶解，再向试管中加入适量的氢氧化钙溶液，观察到白色沉淀产生，则假设①成立，请写出发生反应的化学方程式______。
方案二：请你选用与方案一中不同类别的试剂再设计一个方案
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
______ | ______ | 假设①成立，假设②不成立 |
（实验结论）请写出NaHCO3受热分解的化学方程式______。
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【题目】(10分)南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源。
（1）海水制盐。从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：a．加过量的Ba(OH)2溶液；b．加稍过量的盐酸；c．加过量的Na2CO3溶液；d．过滤；e．蒸发。正确的操作顺序是 (填字母)。加Na2CO3溶液的作用是除去 。
（2）海水淡化。下图是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置。证明得到的水是淡水的方法是 。
（3）海水制镁。从海水中提取金属镁的过程如下图所示：
在上述转化过程中发生中和反应的是 (填反应顺序号)。海水中本身就含有氯化镁，则①、②两步的作用是 。
（4）海水“制碱”。氨碱法制纯碱是先通过化学反应生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3结晶析出，再加热NaHCO3制得纯碱。
①氨碱法制纯碱中生成NaHCO3和NH4Cl的化学方程式为 ；
②反应中生成NaHCO3和NH4Cl的质量比为84∶53．5，NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。请分析NaHCO3结晶析出而NH4Cl没有结晶析出的原因是 。
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