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    （2006?山东）在生活、生产和科学实验中，要除去混合物中的杂质，通常有两种思路：①将杂质从混合物中除去；②将有用物质从混合物中取出．以下除去混合物中杂质的方法中，与②的思路一致的是（ ）
    （1）已知液态氧和液态氮的沸点分别是-183℃和-195.8℃．要从空气中获取氧气，可根据液态氧和液态氮的沸点不同，采用蒸馏液态空气的方法．
    （2）实验室用蒸馏的方法制取蒸馏水
    （3）海盐厂以海水为原料，用太阳能蒸发法晒得粗盐．
    【答案】分析：（1）蒸馏液体空气是根据氮气和氧气的沸点不同，把氧气和氮气分离开；
    （2）蒸馏时水从先从原物质中分离出来；
    （3）海水晒盐是把海水中的水蒸发掉．
    解答：解：A、蒸馏液体空气时，由于氮气的沸点低，氮气会先从液态空气中分离出来，与①思路相同，此项错误；
    B、用蒸馏的方法制取水时，水从原物质中分离出来，符合②的思路，此项正确；
    C、因为分离液体空气不和②相同，故此项错误；
    D、海水晒盐蒸发掉的是水，和思路①相同，故此项错误．
    故选B
    点评：根据物质的性质和杂质性质进行物质的分离，选择适当的方法对于物质分离的效果有很大影响．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2006?山东）目前我国经济社会发展所面临的突出问题是迅速增长的巨大的物质和能源需求与日益严重的资源短缺、能源枯竭、环境恶化之间的矛盾，要维持我国经济社会可持续发展，发展循环经济是必由之路．从化学的角度看，在发展循环经济过程中，我们通过应用和控制化学变化，研究重要元素（如H、C、O、S、Cl，、P…）的循环利用模式，可以实现物质的循环和重复利用．
    材料1：右图是科学家设计的一种理想的氢元素循环模式：
    材料2：
    下表是目前自然界中二氧化碳产生和消耗的途径及相对值．
    自然界中产生二氧化碳的主要因素
    及相对值    		 自然界中消耗二氧化碳的主要因素
    及相对值
    动植物的呼吸作用110 光合作用110
    煤、石油等化石燃料的燃烧5 二氧化碳的溶解和生成石灰石2
    材料3：为了遏制大气中二氧化碳不断增加的趋势，科学家设计了一种碳元素循环模式，它是通过特定的化学反应和利用自然界中的生命活动实现碳元素的循环．其中“”表示参与反应的物质，“”表示物质发生的变化，“”表示在变化中伴随的能量变化．虚线框内表示理想的碳元素循环体系．

    根据上述提供的信息，利用你学过的有关知识，回答下列问题：
    （1）在材料1中，通过化学变化，人们利用氢元素循环的目的主要是为了将
    化学
    化学
    能转化为
    电
    电
    能．请写出实现这种转化所依据的有关反应的化学方程式．
    2H2O
         光     
    .
    催化剂
    2H2↑+O2↑
    2H2O
         光     
    .
    催化剂
    2H2↑+O2↑
    ；
    2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O
    2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O
    ．
    （2）从材料3和2中可以看出，人类燃烧化石燃料的目是为了获取能量，但同时也增加了二氧化碳的排放量．根据材料2和3提供的信息，在材料3循环体系中，要保障能量的供给，同时要维持该循环体系中二氧化碳的平衡，从物质变化的角度，你认为可以采取哪些措施？（写出三种不同的措施即可）
    一是减少化石燃料的燃烧
    一是减少化石燃料的燃烧
    ；
    加强植物的光合作用
    加强植物的光合作用
    ；
    促进淀粉、纤维素等有机物发酵转化为生物燃料
    促进淀粉、纤维素等有机物发酵转化为生物燃料
    ．
    （3）根据材料3，试分别写出一个化学方程式，说明消耗二氧化碳和产生二氧化碳的一个化学变化．
    6nCO2+5nH20
         光     
    .
    叶绿素
    （C6H10O5）n+6nO2
    6nCO2+5nH20
         光     
    .
    叶绿素
    （C6H10O5）n+6nO2
    ；
    CH4+2O2
     点燃 
    .
     
    CO2+2H2O
    CH4+2O2
     点燃 
    .
     
    CO2+2H2O
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2006?山东）探究影响化学反应速率的因素．
    （1）发现和提出问题：
    化学反应有的很快，如爆炸，有的相当慢，如铁生锈．决定物质之间能否反应以及化学反应速率快慢的内因是反应物的结构和性质．除此以外，催化剂也能改变化学反应速率．
    同学们都有这样的生活经验，木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧的旺；这说明反应物的浓度对化学反应速率有影响．夏天，将食品放在冰箱里不容易腐烂；这说明温度对化学反应速率也有影响．那么，温度和浓度是如何影响化学反应速率？
    （2）猜想与假设：a．浓度越大，化学反应的速率越快．
    b．温度越高，化学反应的速率越快．
    （3）收集证据：
    实验仪器和试剂：试管、试管夹、酒精灯、药匙、量筒；锌粒、5%盐酸、20%盐酸．
    利用上述实验仪器和试剂进行探究，如果假设是a，你认为需要控制的变量有
    温度、锌粒和盐酸的量
    温度、锌粒和盐酸的量
    ．
    如果假设是b，你认为需要控制的变量有
    锌粒的质量、盐酸的浓度和体积
    锌粒的质量、盐酸的浓度和体积
    ．在实验中，通过观测
    观测气泡产生的速率
    观测气泡产生的速率
    来判断反应的快慢．
    （4）结论与解释：实验证明，条件相同，盐酸的溶质质量分数越大，与金属的反应速率越快．其它条件相同，温度越高，化学反应的速率越快．从反应物的微观粒子相互作用的角度，你认为其原因分别是
    盐酸的浓度越大，反应物的粒子接触机会就越多，化学反应的速率就快
    盐酸的浓度越大，反应物的粒子接触机会就越多，化学反应的速率就快
    和
    温度越高，反应物的粒子运动的速率就越快，反应物的粒子接触机会就越多，化学反应的速率也就越快
    温度越高，反应物的粒子运动的速率就越快，反应物的粒子接触机会就越多，化学反应的速率也就越快
    ．
    （5）交流与反思：通过实验探究我们知道，我们可以通过控制反应条件来控制化学反应的快慢．请你再举出一个通过控制化学反应条件来控制化学反应快慢的事例．
    过氧化氢溶液制氧气需要加入二氧化锰作催化剂
    过氧化氢溶液制氧气需要加入二氧化锰作催化剂
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2006?南京二模）据《中央电视台》报道：山东某企业在生产“龙口粉丝”时添加化肥碳酸氢铵（NH4HCO3）和氨水（NH3?H2O），以达到增白效果，但这两种物质均可转化为致癌物．这两种化肥属于（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    (2008·山东潍坊模拟考试)全国县乡两级人大换届选举在2006年7月1日到2007年12月31日期间在全国各地陆续开展。这次换届选举涉及选民9亿左右，其中乡级人大代表换届选举涉及选民就有6亿多。这说明 ( )
    A．人民民主具有广泛性B．县乡两级人大是基层群众性自治组织
    C．人民民主具有真实性D．我国的选举不受性别和年龄的限制

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