Question

H₂、O₂、CO、CO₂是初中阶段常见的气体．
（1）从上述四种气体中任选一种气体，说出它的一条性质

H₂具有可燃性

．
（2）在CO和CO₂的混合气体中，碳、氧元素质量比可能为

B

．
A．1：1      B．1：2       C．1：3    D．1：4
（3）H₂和O₂的混合气体20g，点燃后充分反应生成18g水，在原混合气体中H₂和O₂的质量比为

1：4或1：9

．
（4）某混合气体可能含有CO、H₂、CO₂和H₂O（气）中的一种或几种．为验证其组成，同学们进行实验的装置和现象如下（夹持仪器已省略，假设气体均吸收完全）：

结 论	甲	乙	丙
	CO、H2、H2O（气）	CO、H2、CO2	CO、H2、CO2、H2O（气）

①仪器a的名称是

锥形瓶

．
②装置B 中反应的化学方程式是

CO+CuO

高温  .

Cu+CO₂；H₂+CuO

高温  .

Cu+H₂O

．点燃尾气，火焰呈

蓝色

色．
③丁认为，由于他们对装置

A

（填编号）中的实验现象分析不同而导致结论有差异．根据碳酸盐可转变为CO₂的性质，丁利用上述实验结束后装置内药品和某种常见试剂进行实验，证明了甲的结论是正确的．请写出丁的实验操作过程与现象

将A中固体取出，加入烧杯（试管）中，加入过量稀盐酸，无明显现象

．

Answer 1

分析：（1）氢气、一氧化碳具有可燃性；氧气可助燃，供给呼吸；二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊等；
（2）根据CO和CO₂中氧元素和碳元素的相对原子量进行计算；
（3）根据充分反应后生成18g水，利用化学反应方程式可知，2g氢气和16g氧气恰好完全反应生成18g水，则20g混合气体有剩余的气体存在，则有两种可能：①剩余气体为氢气；②剩余气体为氧气来分析解答；
（4）由题意可知，按照实验步骤依次进行实验．①氢氧化钠固体具有吸水性和吸收二氧化碳性，氢氧化钠固体质量增加，说明气体中有水蒸气或二氧化碳?②灼热的氧化铜，黑色粉末变红色，说明有一氧化碳或氢气或二者的混合气体?③无水硫酸铜，白色粉末变蓝，说明上一步反应生成了水，有氢气?④澄清的石灰水，石灰水变浑浊，说明②的反应中有二氧化碳气体生成，同时说明混合气体中有CO．

解答：解：（1）H₂具有可燃性．
故答案为：H₂具有可燃性．
（2）如果一氧化碳和二氧化碳没有反应，CO和CO₂中一共2个碳，3个氧，所以碳、氧元素质量比可能为24：48=1：2．
故选B．
（3）氢气和氧气反应的化学反应方程式为
2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O，
 4  32       36
 x   y       18g

4

x

=

32

y

=

36

18

解得x=2g，y=16g，
①若剩余气体为氢气，则氢气的质量为2g+（20g-18g）=4g，即混合气体中有4g氢气和16g氧气，故是1：4；
②若剩余气体为氧气，则氧气的质量为16g+（20g-18g）=18g，即混合气体中有2g氢气和18g氧气，故是1：9；
故答案为：1：4或1：9．
（4）①仪器a的名称是锥形瓶；
故答案是：锥形瓶．
②CO、H₂都具有还原性，能够将黑色的氧化铜还原成红色的铜，反应方程式是CO+CuO

高温  .

Cu+CO₂；H₂+CuO

高温  .

Cu+H₂O．
由A得出结论是有水蒸气或二氧化碳；由B得出结论是有一氧化碳或氢气，或二者的混合气体；由C得出的结论是一定有还原性气体氢气；由D得出的结论是还原性气体一氧化碳．
所以，尾气中含有CO、H₂，CO、H₂和O₂燃烧时发出蓝色．
故答案是：CO+CuO

高温  .

Cu+CO₂；H₂+CuO

高温  .

Cu+H₂O；蓝．
③若混合气体中含有CO₂、H₂O（气），则在A中的氢氧化钠会吸收二氧化碳而成为碳酸钠，所以利用稀盐酸进行验证即可．若加入稀盐酸后，有气泡冒出，则氢氧化钠吸收了二氧化碳气体，若无现象发生，则原混合气体中无二氧化碳气体；
故答案是：A；将A中固体取出，加入烧杯（试管）中，加入过量稀盐酸，无明显现象．

点评：此题主要考查了一氧化碳和氢气还原氧化铜的实验，从反应特点和生成物的性质进行设计，训练同学们的探究能力．