实验室需配制4%的氢氧化钠溶液200g.并用此溶液测定某敞口放置一段时间的盐酸的溶质质量分数.(1)配制200g质量分数为4%的氢氧化钠溶液.需要氢氧化钠固体的质量为 g.水的体积为 mL(水的密度近似看作1g／cm3).(2)取10g此盐酸于烧杯中.逐滴滴加溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液.用pH计测定溶液的pH.得到的数据如下:加入氢氧化钠的体积� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（7分）实验室需配制4%的氢氧化钠溶液200g，并用此溶液测定某敞口放置一段时间的盐酸的溶质质量分数。
（1）配制200g质量分数为4％的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为 g，水的体积为 mL(水的密度近似看作1g／cm³)。
（2）取10g此盐酸于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为
4％的氢氧化钠溶液，用pH计(一种测定溶液pH的仪器)
测定溶液的pH，得到的数据如下：

加入氢氧化钠的体积／mL	0	1.0	8.0	9.5	10.5	12.0	16.5
烧杯中溶液pH	1.0	1.3	2.0	3.9	9.9	11.9	12.8

依据表中数据绘制出烧杯中溶液的pH与加入氢氧
化钠溶液体积(V)之间的变化关系图。
（3）根据上图查出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，所滴加氢氧化钠溶液的体积为 mL，A点所表示的溶液中溶质的化学式为。
（4）计算此瓶盐酸的溶质质量分数。(请写出计算过程。氢氧化钠溶液的密度按1.0g／mL计算)

（1）8g 192 mL（2分）
（3）10.0mL（1分）NaOH NaCl (1分)

答：此瓶盐酸的溶质质量分数是3．65％。

解析

练习册系列答案

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近年来，“非典”、“禽流感”等由病毒引起的传染病一直困扰着人类，消毒剂的选择、利用以及相关问题的探讨与研究就成了热门话题．常见的消毒剂有：84消毒液、过氧乙酸（CH₃COOOH）溶液、双氧水溶液、醋酸（CH₃COOH）溶液…以下是某班同学开展研究性学习的相关问题：
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；
（2）小白问小明：相同分子数的过氧乙酸和醋酸，所含氧原子的个数比是多少？小明答

（3）小正想配制2%的双氧水溶液，已经有4%的双氧水溶液100g，所需水的质量为

g；
（4）化学实验室常用3%的双氧水溶液来制取氧气，3%的双氧水溶液中，氢元素的质量分数为

%，当双氧水完全分解时，液体中氢元素的质量分数增加

%．（最后结果保留到小数点后l位，计算过程中保留二位小数）

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科目：初中化学 来源： 题型：

根据下列装置图回答问题：

（-）实验室制取氧气：
（1）写出标号仪器的名称①

；②

．
（2）实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气的装置可选择

（填序号），写出反应的化学方程式：

．
（3）若用（2）中选择的高锰酸钾制氧气的装置，需改进的是

．
（4）小明欲从反应后的固体混合物中回收二氧化锰，他依次进行的实验操作是：①溶解、②

、③洗涤、烘干．
（二）硫化氢的性质和制取：
查阅资料：硫化氢（H₂S）是一种密度比空气大，有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶解于水，其水溶液称为氢硫酸．
（1）小兵同学用硫化亚铁固体和稀硫酸混合来制取和收集硫化氢，他选择的发生装置是

．

（2）若用如图装置收集硫化氢气体，气体应从

（填A或B）端通入．
（3）小勇将收集满硫化氢的试管倒扣在滴有紫色石蕊试液的水中，观察到的现象是

；石蕊试液呈

色，试管内液面上升．
（4）为了制取硫化氢气体，需配制一定质量分数的稀硫酸．配制过程中以下仪器中必须用到的有

（填序号）．A．量筒 B．玻璃棒 C．药匙 D．酒精灯
（5）欲配制200mL20%的稀硫酸（密度为1.14g/mL），则需98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）多少毫升？水多少毫升？（水的密度为1.00g/mL）

．

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科目：初中化学 来源：2010-2011学年北京市平谷区中考一模化学试卷 题型：填空题

（7分）实验室需配制4%的氢氧化钠溶液200g，并用此溶液测定某敞口放置一段时间的盐酸的溶质质量分数。

（1）配制200g质量分数为4％的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为 ▲ g，水的体积为 ▲ mL(水的密度近似看作1g／cm³)。

（2）取10g此盐酸于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为

4％的氢氧化钠溶液，用pH计(一种测定溶液pH的仪器)

测定溶液的pH，得到的数据如下：

加入氢氧化钠

的体积／mL

1.0

8.0

9.5

10.5

12.0

16.5

烧杯中溶液pH

1.0

1.3

2.0

3.9

9.9

11.9

12.8

依据表中数据绘制出烧杯中溶液的pH与加入氢氧

化钠溶液体积(V)之间的变化关系图。

（3）根据上图查出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，所滴加氢氧化钠溶液的体积为 ▲ mL，A点所表示的溶液中溶质的化学式为 ▲ 。

（4）计算此瓶盐酸的溶质质量分数。(请写出计算过程。氢氧化钠溶液的密度按1.0g／mL计算)

▲

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科目：初中化学 来源： 题型：

实验室需配制4%的氢氧化钠溶液200g，并用此溶液测定某敞口放置一段时间的盐酸的溶质质量分数。

（1）配制200g质量分数为4％的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为 g，水的体积为 mL(水的密度近似看作1g／cm³)。

（2）取10g此盐酸于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为

4％的氢氧化钠溶液，用pH计(一种测定溶液pH的仪器)

测定溶液的pH，得到的数据如下：

加入氢氧化钠

的体积／mL

1.0

8.0

9.5

10.5

12.0

16.5

烧杯中溶液pH

1.0

1.3

2.0

3.9

9.9

11.9

12.8

依据表中数据绘制出烧杯中溶液的pH与加入氢氧

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（3）根据上图查出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，所滴加氢氧化钠溶液的体积为 mL，A点所表示的溶液中溶质的化学式为。

（4）计算此瓶盐酸的溶质质量分数。(请写出计算过程。氢氧化钠溶液的密度按1.0g／mL计算)

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实验室需配制4%的氢氧化钠溶液200g，并用此溶液测定某敞口放置一段时间的盐酸的溶质质量分数。

（1）配制200g质量分数为4％的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为 g，水的体积为 mL(水的密度近似看作1g／cm³)。

（2）取10g此盐酸于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为

4％的氢氧化钠溶液，用pH计(一种测定溶液pH的仪器)

测定溶液的pH，得到的数据如下：

加入氢氧化钠

的体积／mL

1.0

8.0

9.5

10.5

12.0

16.5

烧杯中溶液pH

1.0

1.3

2.0

3.9

9.9

11.9

12.8

依据表中数据绘制出烧杯中溶液的pH与加入氢氧

化钠溶液体积(V)之间的变化关系图。

（3）根据上图查出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，所滴加氢氧化钠溶液的体积为 mL，A点所表示的溶液中溶质的化学式为。

（4）计算此瓶盐酸的溶质质量分数。(请写出计算过程。氢氧化钠溶液的密度按1.0g／mL计算)

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