Question

某化学活动小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量．同学们称取了5.7g钢样品，投入装有50.0g稀硫酸（足量）的烧杯中（烧杯质量也为50.0g，样品中杂质不与酸反应）．在实验过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，记录如下表：

反应时间	t0	t1	t2	t3
烧杯和药品质量/g	105.7	105.6	105.5	105.5

（1）反应中产生氢气

 

g；
（2）这种钢样品中铁的质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）

 

．

Answer 1

分析：（1）由表中的实验数据可判断第四次称量时已完全反应，利用质量守恒定律，可计算放出氢气的质量；
（2）根据反应的化学方程式，由产生氢气质量计算钢样中所含铁的质量，求得钢样品中铁的质量分数；

解答：解：（1）第四次称量时已完全反应，根据质量守恒定律，反应中产生氢气的质量=105.7g-105.5g=0.2g
故答案为：0.2；
（2）设样品中含铁的质量为x．
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56            2
x            0.2g
 

56

x

=

2

0.2g

x=5.6g
钢样品中铁的质量分数=

5.6g

5.7g

×100%=98.2%
答：这种钢样品中铁的质量分数是98.2%；

点评：利用质量守恒定律求出反应放出氢气的质量，是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．