Question

如图是某种胃药的部分标识．胃药中所含物质能中和胃液里过多的胃酸（主要是盐酸）．某患者按标识上的服用方法服药，服药三天后病情好转．计算患者在三天内所服用的此胃药中：（计算结果保留一位小数）
（1）所含氢氧化镁的质量为多少？
（2）理论上可中和胃酸中的HCl质量是多少？

Answer 1

【答案】分析：（1）首先可计算三天内患者共服用胃药2×3×3=18片，然后算出18片胃药含Mg（OH）₂的质量．
（2）利用Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O中Mg（OH）₂与HCl的质量关系列式计算可得结果．
解答：解：（1）服用三天共摄入体内氢氧化镁质量为 3×3×2×0.25g=4.5g
（2）设参加反应HCl质量为x
Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
  58      73   
 4.5g     x

解得 x≈5.7g
答：（1）所含氢氧化镁的质量为4.5g；
（2）理论上可中和胃酸中的HCl质量是5.7g；
点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．比较简单，关键是解题的步骤要规范．