【题目】将海水进行处理后获得精盐水．海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质．其处理的主要流程如下：
(1)加入过量BaCl2溶液发生反应的化学方程式是___
(2)加入碳酸钠溶液的目的是___．Na2CO3与BaCl2顺序颠倒则最后所得的精盐水中还含有____(填名称)
(3)操作Ⅱ的名称是___,其中玻璃棒的作用是____
(4)向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是____
(5)沉淀的成分有(填化学式)___、___、___、___
【答案】BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 除去溶液中的氯化钙和过量的氯化钡(除去溶液中的Ca2+和Ba2+) 氯化钡(名称) 蒸发 防止蒸发皿因局部温度过高造成液滴飞溅 除去滤液中的氢氧化钠和碳酸钠 CaCO3 BaCO3 BaSO4 Mg(OH)2
【解析】
（1）氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；
（2）氯化钙和碳酸钠反应能生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钡和碳酸钠反应能生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入碳酸钠溶液可以除去氯化钙和过量的氯化钡，碳酸钠和氯化钡顺序颠倒时，过量的氯化钡无法除去，最后所得的精盐水中会含有氯化钡；
（3）通过操作Ⅱ是将精盐水转化氯化钠，需要蒸发结晶，操作Ⅱ的名称是蒸发，其中玻璃棒的作用是防止蒸发皿因局部温度过高造成液滴飞溅；
（4）向滤液中滴加适量稀盐酸时，稀盐酸能和过量的氢氧化钠、碳酸钠反应，从而除去氢氧化钠和碳酸钠，得到不含有杂质的氯化钠溶液；
（5）根据流程图可知，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，氯化钡溶液除去硫酸钠；氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化钠溶液除去氯化镁；氯化钙和碳酸钠反应能生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钡和碳酸钠反应能生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入碳酸钠溶液可以除去氯化钙和过量的氯化钡；沉淀的成分有CaCO3、 BaCO3 、 BaSO4、Mg(OH)2。
黄冈小状元解决问题天天练系列答案
三点一测快乐周计划系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是碳单质和部分碳的化合物间的转化关系（提示：“→”表示由某物质可转化为另一物质），请回答
（1）若Y为一种酸，其化学式为_____，若Y为一种含钙化合物，其化学式为_____。
（2）从图中任选一种物质说出它的一种用途_____。
（3）任写一个与图中转化有关的化学方程式_____。
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【题目】“洁厕灵”、“84消毒液”是家庭常用的两种清洁剂。
（1）“洁厕灵”的有效成分是盐酸，可清除厕所污垢，但不能用于清洁大理石制品，理由是_____（用化学方程式）。
（2）“洁厕灵”也不能用来清洗铁质下水管道，因为要产生气体，有可能会引起爆炸，产生该气体的化学反应的基本类型是_____反应。
（3）“84消毒液”可用于白色衣物的消毒，其有效成分是次氯酸钠（NaClO），标出次氯酸钠中氯元素的化合价_____。
（4）“洁厕灵”与“84消毒液”不能混用，二者若混合，易产生一种有毒气体，化学方程式为：NaClO+2HCl＝NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为：_____。
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【题目】下图是元素周期表中提供的碘元素部分信息及碘原子结构示意图。下列说法错误的是
A. 碘单质(I2)是由碘原子直接构成的
B. 碘的相对原子质量为127，原子核内质子数为53
C. 碘原子核外共有53个电子，最外层有7个电子
D. 碘元素属于非金属元素，碘原子在化学反应中容易得到电子
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【题目】下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请填写实验步骤以及步骤中的问题：
(1)计算：碳酸钠的质量为___g，水为___g．
(2)___：用托盘天平称量，碳酸钠应放在左盘
(3)___：用量筒来量取所需的水
(4)溶解：若称量的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
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【题目】根据下列实验装置图，回答问题。
（1）图中标有a的仪器名称是_____。
（2）实验室用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，选用的发生装置是_____（填字母），试管口略向下倾斜的原因_____，反应的化学方程式为_____。
（3）实验室用盐酸和锌粒制取氢气，反应的化学方程式为_____。若将B装置改进为C装置，其改进后的优点是_____。若用E装置收集氢气，则气体从_____端进入（填“b”或“c”）。若要除去氢气中混有的氯化氢，则D装置中可放入的试剂有_____（填字母）。
A氢氧化钠溶液 B碳酸氢钠溶液
（4）如图F，甲瓶中充满二氧化碳，乙中液体是水，实验前K关闭，将胶头滴管中的浓NaOH溶液挤入瓶中，振荡，打开K，观察到乙中_____的现象。
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【题目】请用正确的化学用语填空：
（1）氖元素_____；（2）3个氮原子________；（3）四个氧化铝分子_________；
（4）三个亚铁离子________________；（5）硝酸根离子___________；
（6）氧化钙中钙元素的化合价____________。
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【题目】以二氧化碳为例，回答下列问题。
（1）认识物质的性质
注：装置的气密性良好，整个实验中不考虑反应过程中水分和HCl气体挥发的影响，且图2中产生的气流较缓慢。
步骤Ⅰ．用20mL 的注射器先抽取10 mL水，再抽取10mL CO2 (如图1)，封闭针管后用力振荡，观察到活塞最后停在12mL刻度处。说明在室温下10mL水约能溶解____mL CO2；
步骤Ⅱ．如图2，三通管横放，打开仪器a(填写仪器a名称____)的活塞，观察三通管内产生的实验现象是____；
步骤Ⅲ．取下图2中的三通管，把贴有试纸A的那端放在酒精灯火焰上加热，发生的化学反应方程式是____。
（2）认识物质的获取方法
如图3所示（夹持仪器略去，K1、K2均关闭），打开K1，待液体全部流下，立即关闭K1，观察到____，说明碳酸钙与稀盐酸反应生成了二氧化碳。用化学方程式表示烧杯中发生的化学变化____；
充分反应后，打开K2，使液体全部流入锥形瓶。观察到锥形瓶中先有气泡冒出，最后有沉淀生成。则流入锥形瓶中溶液溶质成分是____（填化学式）。
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【题目】如图是甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A. t1℃时将15g的乙物质加到50g水中充分溶解可得到65g的饱和溶液
B. t1℃时，甲．丙两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等
C. 将P点甲物质的溶液变为饱和溶液只能通过向溶液中增加甲物质的方法来实现
D. 将t1℃时三种物质的饱和溶液温度升高到t2℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为：乙＞甲＞丙
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