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在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质,一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示:
XYZQ
反应前的质量/g810121
反应后的质量/g021待测9
由上表可知下列推理中正确的是(  )
A、该反应的化学方程式中,物质X与Q均为反应物
B、反应中物质Y与Q发生改变的质量之比为1:1
C、反应生成Y的质量为21g
D、反应后物质Z的质量为9g
考点:质量守恒定律及其应用
专题:化学用语和质量守恒定律
分析:本题可分析先X、Y、Q三种物质反应前后的质量变化情况,确定是质量减少的为反应物,质量增加的为生成物;然后根据表格中数据和质量守恒定律确定Z的待测值,进而可以确定反应类型.
解答:解:由表中数据分析可知,反应前后X的质量减少了8g-0g=8g,故X是反应物,参加反应的X的质量为8g;Y的质量增加了21g-10g=11g,为生成物;同理确定Q的质量减少了21g-9g=12g,故Q是反应物;由质量守恒定律,则8g+10g+1g+21g=0g+21g+待测+9g,故待测的数值为10g.
A、根据分析可知该反应的化学方程式中,物质X与Q均为反应物,故选项说法正确.
B、反应中物质Y与Q发生改变的质量之比为(21g-10g):(21g-9g)=11:12,故选项说法错误.
C、反应生成Y的质量为21g-10g=11g,故选项说法错误.
D、由质量守恒定律,则8g+10g+1g+21g=0g+21g+待测+9g,故待测的数值为10g.即反应后物质Z的质量为10g,故选项说法错误.
故选A.
点评:本题难度不大,考查的是质量守恒定律的应用,解题的关键是分析表中数据,灵活运用质量守恒定律.
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;     
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