Question

下表列出了“部分酸、碱、盐在20℃的溶解性”．请利用此表完成下列问题：

	OH-	NO	CI-	CO	SO
H+	-	溶、挥	溶、挥	溶、挥	溶、挥
Na+	溶	溶	溶	溶	溶
Ca2+	微溶	溶	溶	不	微溶
Ba2+	溶	溶	溶	不	不
Cu2+	不	溶	溶	不	溶

（1）查表可得：BaCO₃的溶解性为______．
（2）写化学式；一种酸______；，一种不溶于水的碱______；一种不溶于水的盐______．
（3）判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液______（填“能”或“不能”）发生反应，理由是：______．
（4）写化学方程式：铁与表中的一种盐反应______．

Answer 1

解：（1）由溶解性图表可查出碳酸钡属于沉淀，属于不溶物；
（2）能形成的酸有：盐酸、硝酸、碳酸、硫酸等化学式是：HCl、HNO₃、H₂CO₃、H₂SO₄；一种不溶于水的碱是氢氧化铜，属于蓝色沉淀，化学式是：Cu（OH）₂；一种不溶于水的盐有：碳酸钙、碳酸钡、碳酸铜、硫酸钡；
（3）复分解反应发生的条件是有沉淀生成或有气体放出或有水生成，氯化钠溶液与硝酸钙溶液不能反应，不符合复分解反应发生的条件．
（4）金属与盐反应时，金属要排在盐中金属的前面，反应物中盐溶于水，金属不能使钾、钙、钠，所以可以写铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄
故答案为：（1）不溶；（2）HCl；Cu（OH）₂；CaCO₃；（3）不能；不符合复分解反应发生的条件；（4）Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．
分析：（1）根据溶解度表查出即可；（2）酸是指电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指电离出金属离子和酸根离子的化合物；（3）根据复分解反应发生的条件考虑；（4）根据金属与盐反应的条件写出方程式．
点评：解答本题关键是要知道酸、碱、盐溶解性表的查法，知道酸碱盐的判断方法，熟悉复分解反应发生的条件，并能灵活运用．