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    【题目】根据如图所示的实验装置，回答有关问题。

    （1）图A中仪器a的名称是_____。

    （2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是_____（填字母），该装置还需做的改进是_____，反应的化学方程式为_____。

    （3）乙炔（C2H2）是一种密度比空气小，难溶于水的气体，实验室常用固体电石（主要成分为CaC2）和水反应制取乙炔（C2H2），同时生成氢氧化钙[Ca（OH）2]，该反应非常剧烈，为了控制反应速率，并收集一瓶较纯净的乙炔气体，应选用的装置组合是_____（填字母），反应的化学方程式为_____。若用G装置收集乙炔，气体应从导管_____（填：“b”或“c”）端进入。

    【答案】长颈漏斗； C， 在试管口放一团棉花， ； BF， ， c。

    【解析】

    （1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，a是长颈漏斗；

    （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以应选择的发生装置是C，试管口需要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；

    （3）实验室制取乙炔的反应物是固体和液体，反应条件是常温，乙炔密度比空气小，难溶于水，该反应非常剧烈，电石和水反应生成氢氧化钙和乙炔，所以为了控制反应速率，并收集一瓶较纯净的乙炔气体，应选用的装置组合是BF，化学方程式为：，若用G装置收集乙炔，气体应从导管c端进入。

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    B. 空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的1/5

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    步骤①得到的金属A是______；金属B是______。

    在操作a过程中需要使用玻璃棒，其作用是_______

    写出步骤②所涉及的化学反应方程式：______，该反应发生的基本类型是：______。

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    【题目】实验室用溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液进行水的电解实验．

    实验一：配制100g溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液．

    （1）所需的氢氧化钠质量：　 　g；

    （2）称量时，氢氧化钠固体应放于天平　 　（填“左”或“右”）盘的烧杯内；量取的需的水（水的密度为1g/cm3），应选择的量筒的规格是　 　mL（选填“10”、“100”或“250”）．

    实验二：水的电解实验

    用如图装置进行水的电解实验．已知氢氧化钠在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用．

    （3）开始反应前a，b两管内都充满溶液．关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管产生的气体如图所示，则a管下方导线应接电源的 　极（填“正”或“负”）．用　 　验证b管中的气体，写出电解水的化学方程式：　 ．

    （4）说明水是一种化合物的实验事实：　 ．

    （5）电解后溶液的溶质质量分数　 　10%（填“＜”、“=”或“＞”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表是化学学习和研究的重要工具．如图是元素周期表的一部分．

    （1）从表中查出硅（Si）元素的相对原子质量为_____；

    （2）6～11号元素中属于金属元素的有_____．

    （3）位于第三周期第三族的元素的名称为_____；元素符号为_____；在反应中其原子易_____电子形成_____离子．

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    【题目】21世纪是钛的世纪。利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的工艺流程如下：下列说法不正确的是( )

    A. 该工艺流程所使用的原料中，TiO2属于氧化物

    B. 反应Ⅱ可获得海绵钛，化学方程式为TiCl4+2MgTi+2MgCl2

    C. 该工艺流程中，氯气和镁可以循环使用

    D. 分解MgCl2的过程中，化学能转化为电能

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    (1)F的化学式:_______。

    (2)反应②的基本反应类型是_______。

    (3)写出反应②的化学方程式: _____________________________。

    (4)写出反应③的化学方程式：____________________________ 。

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