Question

12．某补钙剂说明书的部分信息如图所示．现将有20片该药剂制成的粉末与40g盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g．
（2）该品牌补钙剂每片含的CaCO₃质量为多少？
（3）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒分析二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量结合化学方程式可以计算出碳酸钙的质量即可解答；
（2）根据二氧化碳的质量结合化学方程式可以计算出HCl的质量即可解答．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为20g+40g-55.6g=4.4g
设20片该药剂中含CaCO₃的质量为x，40g盐酸中含HCl的质量为y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73            44
x       y           4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g   y=7.3g
每片含CaCO₃的质量为$\frac{10g}{20}$=0.5g
（2）该盐酸中溶质的质量分数是$\frac{7.3g}{40g}$×100%=18.3%
答：（1）该品牌补钙药剂每片含CaCO₃的质量为0.5g；（2）该盐酸中溶质的质量分数为18.3%．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行和质量分数公式进行计算的能力．