Question

味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式C₅H₈NO₄Na，易溶于水，与AgNO₃不反应），另外还含有NaCl（其他成分不考虑）．请你与小军一起测定NaCl在味精中的质量分数，回答下列问题：
（1）味精中至少含有

5

种元素（填数字）；
（2）称取5.0g味精配制成50g溶液．称量时出现了如下图A所示右盘低的现象，接下来的操作应该是

④

．
①左边的平衡螺母向左调至天平平衡
②移动游码至天平平衡
③右盘中减少砝码至天平平衡
④左盘中添加味精至天平平衡
（3）在其他操作均正确的情况下，在配制溶液过程中，小军采取图B方式量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数

偏小

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），所测定的味精中NaCl的质量分数

无影响

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）向所配制的50g溶液中加入过量的AgNO₃溶液使氯化钠完全沉淀，反应方程式为

AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃

，检验沉淀是否完全的方法是：静置后，在上层清液中加入

AgNO₃

溶液（填化学式），观察是否有沉淀生成．过滤后，洗涤、干燥、称量AgCl固体．洗涤的目的是洗去AgCl固体表面的可溶性杂质，可溶性杂质中一定有

NaNO₃、AgNO₃、C₅H₈NO₄Na

．经精确测定AgCl沉淀质量为2.87g，则该味精中NaCl的质量分数为

23.4%

．（有关物质的相对分子质量：NaCl  58.5，AgCl  143.5  ）

Answer 1

分析：（1）根据味精中主要成分的化学式，判断其组成元素．
（2）称量前要先计算，称量时先将调平的天平的砝码和游码设置为要达到的数值（本题为5），之后的称量过程不能在动砝码和游码（这个和称量一个物品的质量恰好相反）．
（3）量取液体时，视线要与凹液面最低处保持水平，由于需要的水的体积是确定的，所以开始视线就是盯着刻度的，当仰视时，实际加入的液体的体积大于目标数值；仰视读数时，所读出的体积小于实际液体的体积；配制味精溶液只是为了在溶液内进行反应，数据处理时与此质量分数无关．
（4）可采取再滴加硝酸银溶液的方法，观察是否有沉淀，若无沉淀说明已经沉淀完全；沉淀表面沾有溶液，因此干燥时溶液中的溶质混入沉淀；根据反应的化学方程式，由生成沉淀的质量计算味精中所含量NaCl的质量，并求出该味精中NaCl的质量分数．

解答：解：（1）由味精主要成分“谷氨酸钠”化学式是C₅H₈NO₄Na可知，其中含有C、H、N、O、Na五种元素；
（2）在称量过程，调平托盘天平后，将砝码和游码设定为5g，之后慢慢加入氯化钠到天平平衡，而不能在动砝码和游码．当出现右侧偏低（左物右码，右侧为砝码一侧），说明加入的氯化钠不足，因此需要增加左盘的食盐．
（2）本实验需要用到的水的质量为50g-5g=45g，其体积为45mL．对于液体，需要用量筒量取．在量取过程中，视线要一直盯着刻度45，且是水平于凹液面的．所以当如图所示读数时，会导致量取的液体偏多，由于溶剂增大，所以会导致溶液的谷氨酸钠的溶质的质量分数偏小．味精中NaCl的质量分数=

氯化钠质量

5g

×100%，将不会受到影响．
（4）氯化钠与硝酸银溶液能发生化学反应，生成白色沉淀，反应化学方程式为AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃；向清液中再滴加硝酸银溶液，若观察到无明显现象说明原来已经完全沉淀；由于反应后的溶液为生成的硝酸钠和加入过量的硝酸银的混合溶液，因此，一定混有的可溶性杂质为C₅H₈NO₄Na（原混合物中的）、NaNO₃、AgNO₃；
设氯化钠的质量为x
NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃
58.5       143.5
x           2.87g

18.5

x

=

143.5

2.87g

  x=1.17g
该味精中NaCl的质量分数=

1.17g

5g

×100%=23.4%
故答案为：每空（1分） （1）5  （2）④（3）偏小；无影响；（4）AgNO₃+NaCl=AgCl↓+Na NO₃ ；AgNO₃；Na NO₃、AgNO₃、C₅H₈NO₄Na（少一个就不得分）； 23.4%

点评：本题具有较大的综合性，在解答时需要涉及较多的基础知识，因此，需要足够的耐心和毅力．