Question

【题目】Na2CO3俗称纯碱，其溶液的去油污能力较好，且能使无色酚酞试液变红。
（1）【实验一】碳酸钠溶液的pH7（填“大于”“小于”或“等于”）；
提出问题：是Na+还是CO32-的作用使酚酞试液变红；
实验方案：先向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液，再加入适量的Ba(OH)2溶液，观察红色是否消失。
写出此过程发生反应的化学方程式：；
①小雯认为方案不妥，不妥之处是；
②小雯想设计一个实验方案验证是否是CO32-的作用使酚酞试液变红．在下列物质中选用的试剂是（填序号），写出其中一个反应的化学方程式： ；
A．HCl B．NaOH C．CaCl2
（2）【实验二】小润向盛有酚酞和Na2CO3溶液的烧杯中加入稀硫酸至溶液变为无色；
提出问题：反应后溶液中溶质组成是什么（酚酞不填）；
做出猜想：1．Na2SO4；2．Na2SO4和Na2CO3；3．Na2SO4和H2SO4
其中猜想（填序号）是不合理的；
实验方案：为了判断哪种猜想合理，小润可选择（填序号）来证明。
A．BaCl2溶液 B．NaHCO3溶液 C．Zn D．CuO

Answer 1

【答案】
（1）大于；Na2CO3+ Ba(OH)2= BaCO3↓+2 NaOH；生成物中有NaOH红色不会消失；AC；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑或Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+2 NaCl
（2）2；BCD
【解析】 (1). 碳酸钠溶液显碱性，其pH大于7；. Na2CO3溶液和Ba(OH)2溶液 反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应方程式为：Na2CO3+ Ba(OH)2= BaCO3↓+2 NaOH . 生成物中有NaOH，溶液仍然呈碱性，酚酞试液的红色不会消失 ；碳酸根离子和氢离子结合生成二氧化碳和水；碳酸根离子和钙离子结合生成碳酸钡沉淀，所以加酸或氯化钙能将碳酸根离子除掉，然后红色消失，证明使酚酞试液变红的是碳酸根离子； 反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑/ Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+2 NaCl 向盛有酚酞和Na2CO3溶液的烧杯中加入稀硫酸至溶液变为无色；说明碳酸钠完全反应；如果刚好完全反应溶质只有硫酸钠，如果酸过量则溶质为硫酸钠和硫酸 (2).验证猜想1和猜想3哪种猜想成立，其实就是验证是否硫酸，碳酸氢钠和硫酸反应生成二氧化碳，所以加入碳酸氢钠后有气泡冒出就是猜想2成立；锌与硫酸反应生成氢气，有冒气泡的现象；氧化铜和硫酸反应，能看到固体消失、溶液由无色变成蓝色，所以氧化铜和锌、碳酸氢钠都能验证是否有硫酸。
故答案为：（1）大于；Na2CO3+ Ba(OH)2= BaCO3↓+2 NaOH；生成物中有NaOH红色不会消失；AC；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑或Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+2 NaCl（2）2；BCD（1）根据物质的性质结合反应的现象进行分析解答，碱性溶液与无色酚酞变红色；若要验证碳酸离子，所选的试剂必须能消耗掉碳酸根；根据硫酸的性质进行检验