植多家庭开始使用“扫地机器人”，它不仅可以帮助我们扫地，而且简单实用。如图是某品牌扫地机器人内部的结构示意图，请回答下列问题：
(1)机身外壳材料的主要成分是铝合金，它属于 _____________(填“纯净物”或“混合物”)，与单质铝相比，它的硬度更_____________(填“大”或“小”)，写出铝离子的结构示意图：_____________．
(2)请用化学方程式表示金属铁、铝的活动性顺序_____________．
(3)根据扫地机器人的制造、使用情况，谈一谈化学与生活的关系 ______________________．
混合物 大 2Al+3FeSO 4 ==3Fe+2Al2(SO4) 化学的发展提高了人们的生活质量 【解析】本题考查了合金的特点、金属活动性顺序和离子结构示意图。 （1）铝合金属于混合物，合金的硬度比其组成金属的硬度大，铝原子的最外层有3个电子，在化学反应中易失去最外层的3个电子而形成带有三个单位正电荷的铝离子，铝离子结构示意图为：； （2）铝与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸铝，说明了...甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A. 将甲、乙的饱和溶液从t2℃分别降温到t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙
B. t1℃时甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数相等
C. t2℃时将40g甲溶于100g水中，形成饱和溶液
D. 将M点的甲溶液变成饱和溶液常采取的方法是加水
查看答案推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是( )
A. 混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素
B. 均一稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定，则碘酒属于溶液
C. 化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化一定是化学变化
D. 利用红磷在空气中燃烧可以测定空气中氧气的含量，则利用木炭也可以
查看答案我们是微观世界的“小不点”，是人们肉眼无法看见的微粒，但我们是真实存在的，对人类贡献功不可没。下列四种微粒从物质分类的角度有一种与众不同，它是( )
A. A B. B C. C D. D
查看答案下列事实的结论或解释中，不正确的是( )
A. 水受热变成水蒸气后体积变大﹣﹣受热后水分子的体积变大
B. 二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同﹣﹣它们的分子结构不同
C. 钠原子和钠离子属于同种元素﹣﹣它们的质子数相等
D. 原子是化学变化中的最小粒子﹣﹣在化学变化中原子不能再分
查看答案下列图示的实验操作中，错误的是( )
A. 
稀释浓硫酸 B. 
读取量筒中液体体积
C. 
加入粉末状固体 D. 
二氧化碳验满
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科目：初中化学 来源：黑龙江省大庆市2017-2018学年八年级下学期开学检测化学试卷 题型：填空题
写出符合下列要求的符号表达式或文字表达式：
(1)铁丝在氧气中燃烧____________________________________
(2)实验室用高锰酸钾制氧气_______________________________
(3)加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合物制取氧气___________________________
(4)在空气中点燃乙醇（C2H5OH）生成水和二氧化碳__________________________
铁+氧气四氧化三铁或Fe+O2Fe3O4 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气或KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 氯酸钾氯化钾+氧气或KClO3KCl+O2 乙醇+氧气水+二氧化碳；或C2H5OH+O2H2O+CO2 【解析】（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，文字表达式为：铁+氧气四氧化三铁；符号表达式为：Fe+O2Fe3O4； （2）实验室用高锰酸钾制氧气时，高锰酸钾受热分解生成...写出下列符号表示的意义：
(1)2H _______________。
(2)Fe _____________、_____________、_______________。
(3)Al3+_________________ 。
查看答案用化学用语填空 ：
(1)2个氮原子______ ；(2)m个钠离子______；(3)3个五氧化二磷分子______；(4)保持二氧化碳化学性质的最小粒子__________；
(5)地壳中含量最多的元素是_______。
查看答案如图是水分子电解模型，由此模型所获得的信息中，不正确的是 （ ）
A. 水由氢和氧两种元素组成
B. 反应物的原子总数等于生成物的原子总数
C. 此反应属于分解反应且反应过程中分子数目增加
D. 一个水分子由一个氢分子和一个氧原子构成
查看答案分子与原子的本质区别是（ ）
A. 原子比分子小
B. 分子可构成物质，而原子要先构成分子后，再构成物质
C. 化学反应中分子可以分成原子，而原子不能再分
D. 分子能保持物质的化学性质，而原子不能
查看答案下图是锑元素在元素周期表中的部分信息，下列有关说法不正确的是（ ）
A. 锑元素属于金属元素 B. 锑元素的相对原子质量是121．8g
C. 锑原子核外有51个电子 D. 锑元素的原子序数为51
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科目：初中化学 来源：江苏省扬州市2018届九年级下学期第一次月考化学试卷 题型：综合题
蛇纹石矿可以看做MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图所示：
查阅资料：A．几种物质沉淀和溶解时的 pH 如下表
氢氧化物 | 溶液 pH | |||
开始沉淀 | 沉淀完全 | 沉淀开始溶解 | 沉淀完全溶解 | |
Fe(OH)3 | 2.3 | 3.4 | 沉淀不溶 | 沉淀不溶 |
Al(OH)3 | 3.3 | 5.2 | 7.8 | 12.8 |
Mg(OH)2 | 8.6 | 11.1 | 沉淀不溶 | 沉淀不溶 |
B．难溶性碱加热会生成两种氧化物，各元素化合价都不变。
探究一：制取碱式碳酸镁
(1)在操作Ⅰ中发生的中和反应是________(用化学方程式表示)。
(2)进行操作Ⅰ时，需控制溶液pH=6～7，Ca(OH)2不能过量。若Ca(OH)2过量， 可能导致_______溶解、________沉淀。
(3)从沉淀混合物 A 中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物 A 中加入________(填物质的化学式)，然后_________、________、灼烧(依次填写实验操作名称)。
(4)物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是______。
探究二：确定产品碱式碳酸镁(mMgCO3·nMg(OH)2·xH2O)的组成，组装如图 1 仪器：
实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为 2.0g，C 处浓H2SO4增重 0.9g，D 处碱石灰增 重 1.76g。
(1)在装好试剂后，加热前应进行的操作是_______；
(2)A 框中装置的作用是________；
(3)通过计算写出碱式碳酸镁的化学式__________。(请写出计算过程)
【交流与反思】
(1)若将 E 框中的装置去掉，对实验结果的影响是 m 值________，x 值_______ (填“偏 大”、“偏小”或“不变”)
(2)已知碳酸镁和氢氧化镁在不同的温度下受热易分解为氧化物。为精确测定此碱式碳酸镁受热分解过程中时间与剩余固体质量的关系，结合以上数据，作出图 2 坐标系，试回答。
①t4～t5时间段固体的化学式为__________；
②t5～t6时间段发生反应的方程式为___________。
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O Al(OH)3 Mg(OH)2 NaOH 过滤 洗涤 CO2 检查装置气密性 除去空气中的CO2和H2O 4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O 偏大 偏大 MgO 、Mg(OH)2 Mg(OH)2 MgO + H2O 【解析】探究一：（1）盐酸和氢氧化钙会发生中和反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl...氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。CuCl 制备流程如下：
已知：CuCl 难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。
(1)“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+ Na2SO3= 2CuCl↓+ 2NaCl + SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为________。
(2)“操作 a”的名称是_________。本流程中可以循环利用的物质(水除外)是_________填化学式)。
(3)可用“水洗”的原因是_________，检验水洗是否干净可选用试剂为________(填化 学式)溶液。“醇洗”的目的是_________。
(4)160g CuSO4与足量 NaCl 经上述制备流程，可生成的 CuCl 最多是_________g。
查看答案化学学习小组在实验室进行关于气体的实验，所用的部分仪器如图 1 所示。
(1)甲同学选用装置 A 制取氧气，发生反应的方程式是_______，为得到较纯净的氧气 可选择的收集装置是________。
(2)乙同学选用装置 B 加热固体混合物制取氧气，反应方程式是_________。若用装置 F收集氧气，导管口__________(填“a”或“b”)连接发生装置。
(3)丙同学选用图 2 装置制取二氧化碳，与 A 装置相比，它的优点是________。图中所 示的状态表示反应处于________(填“发生”或“停止”)的状态。
(4)实验室常用加热氯化铵与熟石灰固体来制取氨气。常温下 NH3 是一种无色、有刺激 性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，对人体特别是粘膜组织有腐蚀作用。
①写出制取氨气的反应化学方程式__________。
②干燥时不能选用下列干燥剂中的__________。
A．固体氢氧化钠 B．浓硫酸 C．生石灰
③某同学用图 3 的 G、H、I 组合收集氨气。I 装置用于吸收多余的氨气，发生化合反应生成铵盐。写出 I 装置中发生的化学方程式__________。
查看答案变废为宝好处多
(1)秸秆再生利用
①我市一企业将秸秆经系列处理后，开发出可降解秸秆塑料，优点为________；
A．节约能源 B．减少白色污染 C．减少因焚烧秸秆产生的PM2.5
②秸秆可制沼气，沼气燃烧的化学方程式为_________；
(2)草木灰中可溶物含K2CO3、K2SO4和 KCl，下左图是这三种物质的溶解度曲线。回答：
①农业上，草木灰可作_______肥，_________(填“能”或“不能”)和NH4Cl混用；
②KCl 是________溶(填“易”、“可”、“微”、“难”)物质；
③提取草木灰中K2CO3 的步骤如上右图所示：则晶体 A 主要是________和_________(填 化学式)。
(3)废旧电路板(PCB)回收利用
①PCB 中含：a．Cu、Ag、Pb(铅)、Fe 等；b．塑料聚合物；c．陶瓷和玻璃纤维。
其中属于无机材料的是________(填字母序号，下同)，属于合成材料的是________；
②用溶蚀法回收 PCB 中的 Cu，原理如下：
a．溶蚀：将 Cu 溶解在CuCl2溶液中，生成 CuCl；
b．再生：将O2鼓入 CuCl 溶液，加入稀 HCl，生成CuCl2和H2O，反应的化学方程式为__________；
c．置换：在再生液中加入铁粉，得到 Cu，反应的化学方程式为_______，属于_______反
应(填基本反应类型)。
查看答案生命必需的水在化学中常用作溶剂和原料．
（1）部分地下水含较多 物质称为硬水；酸雨中因含有 导致土壤酸化（填一种化学式）；海水中质量分数最高的元素是 ；保持水的化学性质的最小微粒是 （填化学式）．
（2）下列实验均用到水，其中仅作为溶剂的是 （填字母序号）．
a．配制0.9%的生理盐水 b．生石灰变成熟石灰
（3）下列两组固体物质用水即可鉴别的是 （填字母序号）
a．CuSO4，Na2SO4 b．NaCl，Na2SO4
（4）光催化分解水的过程是将光能转化为 能．电解水制氢时，在与直流电源 极相连的电极上产生H2，该方法获得氢能的缺点是 ．
查看答案(1)用化学用语填空：
①3 个氮原子__________ ②氦气__________
③+1 价的氢元素__________ ④形成化合物种类最多的元素__________
(2)现有四种物质，选择相应物质的字母填空：
A．锰钢 B．蛋白质 C．小苏打 D．熟石灰
①________可用于治疗胃酸过多 ②______可用于制造钢轨
③________是构成细胞的基本物质 ④_______可用于配制波尔多液
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科目：初中化学 来源：江苏省扬州市2018届九年级下学期第一次月考化学试卷 题型：null
如图是镨元素在元素周期表中的部分信息。下列说法中正确的是
A. 镨元素的元素符号是Pr B. 镨的相对原子质量为140.9g
C. 镨原子的核内中子数为59 D. 镨元素是非金属元素
A 【解析】A.镨元素的元素符号是Pr，故A正确；B.镨的相对原子质量为140.9，没有单位，故B错误；C.镨原子的核内质子数为59，故C错误；D.镨元素是金属元素，故D错误。以下事实用微观粒子的知识解释错误的是
选项 | 事实 | 解释 |
A | 一畦春韭绿，十里稻花香 | 分子不断运动 |
B | 水结冰后体积变大 | 水分子体积变大 |
C | 1 滴水中大约有 1.67×1021 个水分子 | 分子很小 |
D | 6000L 氧气加压后可装入容积为 40L 的钢瓶中 | 分子间有间隔 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案施肥是农业增产的重要手段。下列属于复合肥料的是
A．Ca3(PO4)2 B．KNO3 C．NH4NO3 D．K2CO3
查看答案当前高效能的砷化镓(GaAs)太阳能电池，产生能量的效率高达33％。已知GaAs中，As元素化合价为-3价，则Ga元素的化合价为
A．-l B．+1 C．+2 D．+3
查看答案人体中缺少某些元素，会影响健康，甚至引起疾病。下列说法正确的是( )
A．缺铁易患贫血病 B．缺碘易患夜盲症
C．缺锌易患甲状腺疾病 D．缺钙易患动脉硬化疾病
查看答案下列四个短语中，其原意一定包含化学变化的是
A．海市蜃楼 B．木已成舟 C．蜡炬成灰 D．叶落归根
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科目：初中化学 来源：安徽省毕业班第四次十校联考化学试卷 题型：简答题
某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40 g的铜锌合金中的铜，将该合金放人烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100 g，烧杯内剩余固体27 g。请完成下列计算：
(1)40 g铜锌合金中锌的质量是________g 。
(2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数为_________。
13g 19.6% 【解析】（1）40 g铜锌合金中锌的质量为40 g-27 g="13" g （2）【解析】 设所用稀硫酸中溶质的质量为x。 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 98 13 g x x="19.6" g 所用稀硫酸中溶质的质量分数：。 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%。某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验：
实验1：证明酸和碱发生了反应
在烧杯中加入5毫升氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈________色。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒__________，至溶液颜色恰好变为无色为止，该反应的化学方程式是_________.
实验2：证明酸和碱反应有水生成
小明同学取变色硅胶(吸水后由蓝色变红色)、无水醋酸(一种酸，常温下为无色液体)和氢氧化钠固体进行如图所示的三个实验.
(1)实验①②的实验目的是______________________________．
(2)加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是______________________．
(3)能证明酸和碱反应有水生成的现象是__________________．
实验3：探究酸和碱反应过程的热效应
在滴加稀盐酸的过程中，利用温度传感器测量实验过程中烧杯内液体温度的变化情况，如下图为该反应中温度与滴加的硫酸质量变化关系的理论值和测量值的曲线比较情况．
(1)图示说明酸和碱的反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应，实验中测得的中和反应放出的热量比理论值_________(填“高”或“低”)．
(2)请指出造成理论值和测量值差异的一点原因___________________________________________．
(3)图中温度达到最高值后降低的原因___________________________________________________．
查看答案某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用下图1装置完成表中实验，回答下列问题。
实验序号 | ① | ② | ③ | ④ |
实验温度/℃ | 25 | 25 | 70 | 70 |
试剂 | 稀氨水 | 稀醋酸 | 稀氨水 | 稀醋酸 |
出现铁锈 所需时间 | 1天未见锈蚀 | 5分钟 | 1天未见锈蚀 | 1分钟 |
(1)铁锈的主要成分是__________(填化学式)。
(2)实验②和④可探究_________ 因素对铁制品锈蚀快慢的因素；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是________(填实验序号)。
(3)根据表中实验现象得出的结论是 _____________(写出1 点即可)。
(4)影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外，还有__________(写出1 点即可)，请设计实验方案__________。
查看答案月球表面富含钛铁矿，钛因其硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。我国四川省有大型钒钛磁铁矿，由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：
① 钛铁矿的主要成分是FeTiO3（钛酸亚铁），其中钛的化合价为 价。
②TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti的化学方程式 ，该反应属于 （填基本反应类型）。
③ 上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，若在实验室提纯上述金属钛，可将其先加入 （填试剂名称）中，再 （填操作名称）。
查看答案通过一年的化学学习，相信你已掌握了实验室制取气体的有关知识．请结合图示回答下列问题．
（1）请写出图中标号a、b仪器的名称：a ；b ．
（2）实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，发生反应的化学方程式为 ，选用的发生装置是 ，（填装置序号，下同）收集装置是 ．
（3）F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，在水面上放一层植物油的目的是 ，植物油上方原有的空气对实验的结果 （填“有”或“没有”）明显影响．
查看答案植多家庭开始使用“扫地机器人”，它不仅可以帮助我们扫地，而且简单实用。如图是某品牌扫地机器人内部的结构示意图，请回答下列问题：
(1)机身外壳材料的主要成分是铝合金，它属于 _____________(填“纯净物”或“混合物”)，与单质铝相比，它的硬度更_____________(填“大”或“小”)，写出铝离子的结构示意图：_____________．
(2)请用化学方程式表示金属铁、铝的活动性顺序_____________．
(3)根据扫地机器人的制造、使用情况，谈一谈化学与生活的关系 ______________________．
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科目：初中化学 来源：安徽省毕业班第四次十校联考化学试卷 题型：单选题
下列图示的实验操作中，错误的是( )
A. 稀释浓硫酸 B. 读取量筒中液体体积
C. 加入粉末状固体 D. 二氧化碳验满
汞是一种有害元素，相关信息如图所示。下列说法中正确的是
A．原子核外有80个电子
B．相对原子质量为200.6 g
C．汞有毒，是非金属元素
D．图中Y代表的是Ag
查看答案黄曲霉素(化学式为C17H12O6)广泛存在于变质的花生、玉米和谷物等农产品中，下列有关说法错误的是( )
A. 黄曲霉素有很强的毒性
B. 黄曲霉素中碳、氢、氧元素的质量比为17:12:6
C. 黄曲霉素是有机物
D. 1个黄曲霉素分子由35个原子构成
查看答案2017年，哈佛大学科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的金属氢，下列说法正确的是（ ）
A．金属氢是由原子直接构成的 B．金属氢与氢气的化学性质相同
C．金属氢不能导电 D．金属氢形成过程中，氢原子核发生了改变
查看答案下图是我国《可再生资源法》倡导的碳资源的转化与循环利用示意图。下列做法与该图体现的理念不符的是
A．将秸秆加工转化为酒精燃料
B．二氧化碳作为原料生产尿素
C．过度开采煤、石油作为燃料
D．将石油精炼，制备合成材料
查看答案中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是
A．陶瓷烧制 | B．火药使用 | C．粮食酿醋 | D．活字印刷 |
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A. A B. B C. C D. D
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科目：初中化学 来源：江苏省泰兴市2018届九年级3月阶段性考试化学试卷 题型：科学探究题
某化学兴趣小组围绕“酸和碱的反应”，做了如下图所示的两个实验：
(1) 实验一：向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，观察到的现象为____________，该反应的化学方程式为____________，继续滴加稀盐酸，通过稀盐酸与____________反应的现象，证明了酸和碱能发生反应。
(2) 向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，继续加入稀盐酸，观察到溶液由____________色变为无色，由此现象也证明了酸和碱能发生反应。
实验结束后，小组同学对实验二中试管内的无色溶液成分展开了讨论。
【提出问题】试管中无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？
【猜想假设】猜想一：NaCl和HCl 猜想二：____________
【实验设计】若要证明猜想一成立，下列试剂中不能达到实验目的是____________
A．紫色石蕊溶液 B．Cu C．AgNO3 D．Na2CO3
【讨论交流】小莹同学认为滴入NaOH溶液，也能证明猜想一成立，你认为小莹同学的方案是否可行并说明理由____________。
【反思评价】判断中和反应是否发生，____________(填“一定”或“不一定”)借助指示剂。
产生蓝色沉淀 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Cu(OH)2(或名称) 红 NaCl BC 可行，若滴入NaOH溶液后没有立即变红，则说明猜想一成立 不一定 【解析】(1)根据氢氧化钠与硫酸铜反应的现象、酸的性质来分析；（2）根据无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析解答；【猜想假设】根据稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，滴有酚酞的溶液显无色，进...查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源：江苏省泰兴市2018届九年级3月阶段性考试化学试卷 题型：单选题
下列属于铁的物理性质的是
A. 易生锈 B. 能导电 C. 能与稀硫酸反应 D. 能在氧气中燃烧
B 【解析】试题分析：铁能导电的过程中没有产生新的物质，属于物理变化，因此性质属于物理性质。故选B.查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源：广东省中山市教育联合体2018届九年级下学期3月联考质量检测化学试卷 题型：单选题
根据下图的信息判断，下列说法不正确的是
A. 钠属于金属元素
B. 钠离子的核外有2个电子层
C. 钠原子的相对原子质量为22.99
D. 在化学反应中，钠原子容易得到电子
D 【解析】A、据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钠，属于金属元素，正确；B、由钠原子的结构示意图可知，最外层电子数为1，容易失去，故钠离子的核外有2个电子层，正确；C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为22.99，正确；D、钠原子的最外层电子数是1，小于4，在化学反应中易失1个电子，错误。故选D。查看答案和解析>>
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