Question

【题目】取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应？产生二氧化碳气体的质量为4.4g，计算：
（1）固体混合物中碳酸钠的质量．
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数．
（3）反应所得的溶液中溶质的质量分数（最后结果保留一位小数）．

Answer 1

【答案】
（1）

解：根据题意可以知道生成二氧化碳气体的质量为4.4g，可以据此计算．

设碳酸钠的质量为x，参加反应的氯化氢的质量为y，反应生成的氯化钠质量为z

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106 73 117 44

x y z 4.4g

，x=l0.6g

，y=7.3g

，z=11.7g

（2）

解：盐酸中溶质质量分数： ×100%=10%

（3）

解：最后得到的溶液中溶质质量为：（13.6g﹣10.6g）+11.7g=14.7g

最后得到的溶液的质量为：13.6g+73g﹣4.4g=82.2g

最后得到的溶液中溶质质量分数为： ×100%=17.9%

【解析】根据题给的条件可以知道所发生的反应为碳酸钠和盐酸的反应，而生成二氧化碳气体的质量为4.4g，可以据此来分析求算碳酸钠的质量，并求算出盐酸中氯化氢的质量，根据反应可以知道反应后的溶液为氯化钠溶液，氯化钠有两个来源，一个是生成的，一个是混合物中含有的，可以据此解答．
【考点精析】掌握根据化学反应方程式的计算是解答本题的根本，需要知道各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．