Question

18．如图是A，B两种固体物质的溶解度曲线：
（1）当温度为40℃时，A物质与B物质的溶解度相等；
（2）40℃将40gB物质放入200g水中充分溶解后所得溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（3）50℃将40gA物质放入50g水中充分溶解后所得溶液中溶质质量分数为37.5%；
（4）若将A物质从溶液中结晶析出，最好采用的方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液）．

Answer 1

分析 （1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；
（2）据该温度下B的溶解度分析解答；
（3）据溶质的质量分数计算方法及该温度下A的溶解度分析解答；
（4）A的溶解度受温度影响较大，所以若将A从溶液中结晶析出，最好采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法．

解答 解：（1）40℃时AB的溶解度交于一点，二者的溶解度相等；
（2）40℃时B的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g的B，所以将40gB物质放入200g水中可充分溶解，所得溶液是不饱和溶液；
（3）50℃时A的溶解度是60g，所以将40gA物质放入50g水中充分溶解后最多溶解30g，所得溶液中溶质质量分数为$\frac{30g}{80g}$×100%=37.5%；
（4）A的溶解度受温度影响较大，所以若将A从溶液中结晶析出，最好采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法；
故答案为：（1）40；（2）不饱和；（3）37.5%；（4）降温结晶（或冷却热饱和溶液）．

点评 明确溶解度概念、溶解度曲线的意义、溶质质量分数的计算方法，并能据物质的溶解度受温度影响情况分析结晶的方法，溶解度受温度影响大的物质通常用降温结晶的方法，溶解度受温度影响较小的物质通常用蒸发结晶的方法．