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    19．根据甲乙物质的溶解度曲线回答下列问题：
    ①40℃时甲物质的溶解度是40g，80℃时，乙物质在10g水中最多可以溶解5g，此时溶质的质量分数是33.3%．（精确到0.1%）
    ②甲中混有少量的乙，提纯甲物质的方法是降温结晶．
    ③将b点的甲溶液转化为a点的甲溶液，采取的方法是AB（选填编号）．
    A、增加溶质    B、恒温蒸发溶剂
    C、升高温度    D、降低温度
    ④将50℃时甲乙的饱和溶液分别降温到20℃，下列说法正确的是B．
    A、析出固体的质量：甲＞乙    B、降温后溶质的质量分数：甲＜乙
    C、降温后溶剂质量：甲＞乙    D、降温后溶质质量：甲＜乙．

    分析 根据已有的溶解度的概念以及溶解度曲线的意义进行分析解答即可，提纯物质需要根据溶解度随温度的变化特点进行分析解答．

    解答 解：①据图可以看出，在40℃时甲物质的溶解度是40g，80℃时，乙物质的溶解度是50g，故乙物质在10g水中最多可以溶解5g，此时溶质的质量分数是$\frac{5g}{10g+5g}×100%$≈33.3%，故填：40g，5，33.3%；
    ②甲的溶解度受温度影响变化大，故甲中混有少量的乙，提纯甲物质的方法是降温结晶，故填：降温结晶．
    ③将b点的甲溶液转化为a点的甲溶液，需要加入溶质，或是恒温蒸发溶剂的方法，故填：AB；
    ④将50℃时甲乙的饱和溶液分别降温到20℃，溶解度相等，则溶质质量分数相同，故填：B．

    点评 本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．现有实验室制取气体的部分装置，请结合所学化学知识，回答有关问题：
    （1）请写出图中标有字母的仪器名称：a试管    c集气瓶
    （2）实验室制取二氧化碳的药品大理石（或石灰石）和稀盐酸；常用的发生装置和收集装是C，制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，检验二氧化碳的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．分类和推理是初中化学常用的学习方法．
    （1）请根据物质造成的环境问题，将排放到空气中的下列物质进行分类：
    二氧化氮、臭氧、二氧化碳、甲烷、二氧化硫、一氧化碳
    你选出的一组物质的化学式为①NO2、SO2或CO2、CH4、O3，该组物质归为一类的依据是形成酸雨或导致温室效应②造成大气污染；
    （2）课外学习中发现，化学反应中，元素化合价的反应物为还原剂，反之为氧化剂．例如在反应N2H4+2H2O2$\frac{一定条件}{\;}$4H2O+N2中，氧元素的化合价由①-1价变为②-2价，因此H2O2是该反应的③氧化剂．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．大海里蕴藏着丰富的资源，探究学习小组以含有Ca2+、Mg2+、Cl-的卤水和贝壳（主要成分为CaCO3）为主要原料在实验室制备无水CaCl2，流程如图1：

    请回答下列问题：
    （1）操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
    （2）以MgCl2为例写出卤水中除去Mg2+时发生反应的化学方程式MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓．
    （3）操作Ⅱ酸化时应选择的酸是HCl（填写化学式）．
    （4）电解熔融MgCl2的化学方程式是MgCl2$\frac{\underline{\;熔融\;}}{电解}$Mg+Cl2↑；若要验证镁、铁、铜的活动性顺序，选择铁丝后，还要选择氯化镁、硫酸铜两种溶液．
    （5）Mg（OH）2加热分解生成MgO和H2O，MgO是高熔点的化合物，某些阻燃剂（阻碍燃烧的物质）的有效成分是Mg（OH）2．你认为Mg（OH）2能够阻燃的原因可能是bcd（选填序号）
    a．Mg（OH）2分解需要吸收大量的热，降低了可燃物的着火点
    b．生成的氧化镁覆盖在可燃物表面，隔绝了空气
    c．生成的水蒸气降低了可燃物周围氧气浓度
    d．反应因吸热降低了环境温度，使可燃物不易达到着火点
    （6）上述流程图中未涉及的基本反应类型是b（填写字母标号）
    a．复分解反应    b．置换反应    c．化合反应    d．分解反应
    （7）已知T℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：
    AgNO3Ba（NO3）2AgClBaCl2
    H2O（1）170g92.0g1.50×10-4g33.3g
    NH3（1）86.0g97.2g0.80g0.00g
    上述四种物质能在液氨中发生复分解反应的化学方程式为Ba（NO3）2+2AgCl═2AgNO3+BaCl2↓．
    （8）回收的CO2在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应，生成CH4和O2，该反应的化学方程式为CO2+2H2O$\frac{\underline{\;紫外线\;}}{催化剂}$CH4+2O2，紫外线照射时，在不同催化剂（①、②、③）的作用下，CH4产量随光照时间的变化如图2所示，在第10小时时CH4产量最高是②（填写“①”、“②”、或“③”）．
    （9）尿素[CO（NH2）2]对提高粮食产量具有重要的作用．人们控制条件可以使CO2和物质M发生反应：CO2+2M═CO（NH2）2+H2O，物质M的化学式为NH3；若CO2转化率为90%，则生产1吨尿素所需CO2的质量是多少？写出计算过程．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．生石灰是一种传统的建筑材料，俗称“石灰”，工业上通过在石灰窑中煅烧石灰石制得“石灰”，其反应原理是：
    CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaC+CO2↑，兴趣小组的同学对某地刚出窑的“石灰”的成分进行探究．
    【提出问题】刚出窑的“石灰”有些成分
    【猜想】
    Ⅰ．只有氯化钙
    Ⅱ．只有碳酸钙
    Ⅲ．既有氧化钙也有碳酸钙
    【实验探究】
    （1）甲同学从样品中取一定量的固体于试管中，并加入一定量的水，振荡，有白色不溶无．甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想Ⅱ成立，乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅱ成立，其理由是沉淀也可能是未溶解的氢氧化钙
    （2）乙同学从样品中取一定量的固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热，继续想试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生，乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想1成立，丙同学认为乙的实验不足以证明猜想Ⅰ成立，理由是滴加的稀盐酸不足量
    （3）丙同学认为理由感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，他用水、酚酞试液和吸烟谁证明了猜想Ⅲ成立，请完成他的实验报告．
     实验步骤 实验现象 实验结论
     ①
    取少量剩余固体于试管中，加水振荡，过滤
    取滤液滴加无色酚酞溶液    		 
    溶液变红    		 猜想Ⅲ成立
     ②
    取滤液滴加稀盐酸    		 
    有气泡产生
    【思考】使用“石灰”的建筑工地上长有一个大的石灰池，使用“石灰”时，先将生石灰倒入池内水中，一段时间后，再使用其中的石灰浆使用，长期实验的石灰池内就会逐渐增厚，其主要原因是氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳形成难溶的碳酸钙．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．向CuCl2、HCl组成的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，所得滤液中只有一种溶质，下列有关该实验的叙述中，不正确的是（　　）
    A．滤液一定为浅绿色溶液B．反应中一定有气体产生
    C．加入铁粉质量可能等于滤渣质量D．滤出的固体一定是纯净物

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组物质能相互反应且反应后溶液质量增加的是（　　）
    A．二氧化碳和澄清石灰水B．硝酸钡溶液和硫酸钠溶液
    C．碳酸镁和稀盐酸D．钢丝和硫酸锌溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果，某研究小组进行了如下探究：

    （1）请写出H2O2分解的符号表达式2H2O2$\stackrel{MnO_2}{→}$2H2O+O2↑．
    定性研究：
    （2）如图甲，可通过观察产生气泡的速率来定性比较两者的催化效果．此对比实验应控制的相同条件是FeCl3溶液的量，CuS04溶液的量．
    定量研究：
    （3）如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是先将分液漏斗的活塞关闭，然后用双手紧握锥形瓶的外壁，然后观察注射器的活塞是否向外移动，若向外移动，说明该装置的气密性是良好的．要定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的时间．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    7．下列属于清洁能源的是 （　　）
    A．石油
    B．煤
    C．太阳能
    D．风能（氢能、潮汐能、地热能等均可）．

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