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    18．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如表：
    物     质甲乙丙丁
    反应前质量（g）414210
    反应后质量（g）待测20631
    关于此反应，下列认识正确的是（　　）
    A．该变化的基本反应类型可能是化合反应
    B．参加反应的甲、丙的质量比为1：9
    C．乙、丁的相对分子质量比一定为19：21
    D．该反应可能是甲烷在氧气中燃烧

    分析 反应后质量增加属于生成物，反应后质量减少属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，先根据题意写出表达式再结合质量守恒进行判断．

    解答 解：根据质量守恒定律，得出待测的质量为：4+1+42+10-（31+20+6）=0；甲质量减少4g，是反应物；乙反应后质量增加了20g-1g=19g，说明乙是生成物，并且生成了19g；丙质量减少了42g-6g=36g，说明丙是反应物，且消耗了36g；丁质量增加了31g-10g=121g，说明了丁是生成物．
    该反应可表示为：甲+丙→乙+丁
    A、该反应可表示为：甲+丙→乙+丁，不是化合反应，错误；
    B、参加反应的甲、丙的质量比为：4g：36g=1：9，正确；
    C、因为不知反应的微粒个数比，故无法求相对分子质量比，错误；
    D、该反应与甲烷燃烧的各物质质量比不同，错误
    故选B．

    点评 做本题的关键是判断出反应物和生成物，主要通过反应前后质量的变化来考虑．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    8．某实验小组欲证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，他们进行了如下实验：
    按下表中的质量混合好固体后，在相同条件下加热，并与MnO2的催化效果做比较，实验时间均以生成50mL气体为准（见表格），其他可能影响实验的因素均忽略．
    编号KClO3质量（g）其他物质质量（g）待测数据
    12.0∕
    22.0CuO  0.5
    32.0MnO2 0.5
    回答下列问题：
    （1）表格中的“待测数据”是指生成50mL气体需要的时间．
    （2）为了较准确地测量气体体积，在读取反应前后量气管中液面的读数的过程中，应注意ad
    （填字母编号）．
    a．视线与凹液面最低处相平
    b．读数前不能移动量气管和水准管
    c．保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时，立刻读数
    d．读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数
    （3）若50mL量气管中液面的位置如图所示，A与B刻度间相差1mL，刻度A为20，则此时气体的读数为20.8mL．
    （4）如果要进一步探究CuO在反应中是否起到催化作用，请完成后续实验．（提示：可从催化剂的概
    念完成实验．）
       实验步骤设计这一步骤的目的
    实验表明，加入CuO后产生O2的速率比未加入时快得多CuO能加快KClO3的分解
    将加热后残留的固体溶于足量的水，过滤后称重CuO的质量
    将过滤后的CuO重新与KClO3混合加热，观察是否依旧能加快KClO3的分解

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．将一定质量的金属M的粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后溶液呈无色；过滤后将滤渣加入适量稀盐酸，有无色气体产生．以下结论错误的是（　　）
    A．滤液中一定没有银离子B．滤渣中一定含有金属单质M
    C．滤渣中一定含有单质铜D．加入的金属M可能是单质铁

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    6．无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）．在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体．冬天实验中遇到这种情况，可以用酒精灯直接对试剂瓶加热解冻，方便取出醋酸．错误（判断对错）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．2016年1月，极寒天气席卷我国北方地区，多地暴雪或冰冻．冬季冰雪覆盖路面，会给交通带来很多不便．
    （1）为了疏通道路常使用铲雪车铲雪，铲雪车的铲斗是用锰钢制造的．锰钢属于BC．
    A．合成材料        B．合金          C．金属材料          D．化合物
    （2）融雪剂的主要成分主要是盐类，其融雪原理是盐类能降低水的凝固点．有一类融雪剂是以醋酸钾（CH3COOK）为主要成分的有机融雪剂．醋酸钾中钾元素的质量分数是39.8%（结果保留一位小数）．
    （3）还有一类融雪剂是以“氯盐”为主要成分的无机融雪剂，统称作“化冰盐”．常用工业碳酸钙（含有少量NaCl、FeCl3等杂质）为原料生产该融雪剂．主要生产流程如图所示．已知：Fe（OH）3为难溶的碱．

    ①“操作l”的名称是过滤；溶液A中加入过量熟石灰，发生反应的化学方程式是3Ca（OH）2+2FeCl3=2Fe（OH）3↓+3CaCl2．
    ②第二次加入盐酸的主要目的是中和溶液B中过量的Ca（OH）2．
    ③固体乙的成分是CaCl2和NaCl．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．凡是均一、稳定的液体都是溶液
    B．不同的物质分散到水中都会形成溶液
    C．泥水中，泥是溶质，水是溶剂
    D．在科学实验中，水是最常用的溶剂

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．某元素的相对原子质量近似值为A，原子核内质子数为Z．该元素的正二价阳离子的核外电子总数是（　　）
    A．Z-2B．Z+2C．A-Z-2D．A-Z+2

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．能保持氧气化学性质的微粒是（　　）
    A．氧元素B．氧原子C．氧离子D．氧分子

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知：煤油不与金属钠反应；煤油密度比水小且不溶于水；金属钠在空气中极易被氧化，常温下能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气．化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验探究，有关实验操作及现象记录如下：

    步骤            操 作             现 象
    Ⅰ 先打开a，再打开分液漏斗活塞．
    待大试管A中充满液体后，立即
    关闭a及分液漏斗活塞    		 A中液体分层，油层在上；钠熔成银白色小球，
    在液体的界面处剧烈反应，产生大量气泡；
    下层溶液呈红色，并逐渐进入B中
    Ⅱ 打开b，待B中部分溶液进入C
    中时关闭b，并打开a排气减压    		 C中溶液仍呈红色
    Ⅲ 打开止水夹c D中溶液进入C中，产生气泡，溶液变为无色
    下列关于该实验的说法：
    ①步骤Ⅰ、Ⅱ中红色溶液呈碱性，步骤Ⅲ中 无色溶液呈中性
    ②本实验证明了二氧化碳能与氢氧化钠起反应
    ③装置D中若改用氯化钙溶液也能实现实验探究的目的
    ④步骤Ⅲ中，C装置内发生的化学反应是1个
    ⑤装置B中与空气相通的玻璃管的作用是维持内外气压平衡，使液体顺利地进出
    以上说法中正确的是（　　）
    A．①②③B．②③⑤C．①④⑤D．②④⑤

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