分析 根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的.
解答 解:(1)通过分析溶解度曲线可知,在温度为t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等;
(2)甲、乙两物质中,乙物质的溶解度随温度的升高而减小,所以通过升温的方法能将接近饱和的溶液变为饱和溶液的是乙;
(3)t2℃时,甲物质的溶解度是60g,所以将8g甲物质投入到10g水中,充分溶解后得到甲溶液的溶质质量分数是:$\frac{6g}{10g+6g}$×100%=37.5%;
(4)用一定的方法,将乙的不饱和溶液变为饱和溶液,
a、升高温度,溶剂的质量可能不变,故a正确;
b、升高温度,溶质质量分数不变,故b错误;
c、升高温度,溶液的质量不变,故c正确;
d、升高温度,溶质的质量不变,故d错误.
故选:ac.
故答案为:(1)t1;
(2)乙;
(3)37.5%;
(4)ac.
点评 本题难度不是很大,主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义,及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题,从而培养分析问题、解决问题的能力.
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氢氧化钠溶液的质量(g) | 100 | ||
样品质量(g) | 7.750 | 15.50 | 23.25 |
氨气质量(g) | 1.870 | 1.870 | 1.700 |
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反应前 | 反应后 | |
烧杯和废水的质量 | 溶质质量分数为9.8%的硫酸 | 烧杯和溶液总质量 |
60g | 75g | 132.8g |
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