Question

3．将铁粉和铜粉的混合物14g，放入116.2g的稀盐酸中，恰好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为129.8g．试计算：
（1）原混合物中铁粉的质量分数；
（2）配制上述所用稀盐酸需要质量分数36%的浓盐酸（密度为1.19克/厘米³）的体积．

Answer 1

分析 铜不能和稀盐酸反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应前后的质量差即为反应生成氢气的质量，根据氢气质量可以计算铁的质量，进一步可以计算混合物中铁的质量分数；
溶液稀释前后，溶质质量不变．

解答 解：（1）设铁的质量为x，氯化氢质量为y，
反应生成氢气质量为：14g+116.2g-129.8g=0.4g，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，
56    73               2
x      y               0.4g
$\frac{56}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{2}{0.4g}$，
x=11.2g，y=14.6g，
原混合物中铁粉的质量分数为：$\frac{11.2g}{14g}$×100%=80%，
答：原混合物中铁粉的质量分数为80%．
（2）设需要质量分数36%的浓盐酸（密度为1.19克/厘米³）的体积为z，
根据题意有：z×1.19g/cm³×36%=14.6g，
z=34.1mL，
答：需要该盐酸的体积是34.1mL．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．