（2010?泉州）上完体育课后，小强同学往一瓶矿泉水中加入一片“泡腾片”（其商标部分内容如图所示）．立即产生大量气泡，片刻成为一瓶可口的饮料，这引起了身边同学 极大兴趣，于是大家决定对其进行如下的探究：
探究活动一：泡腾片的发泡原理
【查阅资料】碳酸氢钠（NaHCO
3）俗称“小苏打”与酸反应会生成二氧化碳；柠檬酸是一种酸．
【进行实验】按如图装置进行实验：
当观察到
产生大量气泡，气球胀大
产生大量气泡，气球胀大
时，说明碳酸氢钠会与稀盐酸反应．联想到已学过的化学反应Na
2CO
3+2HCl=2NaCl+H
2O+CO
2试写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
．
【结论】由实验可知：泡腾片放入水中的发泡原理是小苏打与配料中的
柠檬酸
柠檬酸
反应的结果．
探究活动二：NaHCO
3和Na
2CO
3的热稳定性
【提出问题】NaHCO
3和Na
2CO
3与盐酸反应都会生成CO
2，那么两者的热稳定性又如何？
【进行猜想】NaHCO
3和Na
2CO
3的热稳定性差，受热都会发生分解反应．
【设计并进行实验】为验证猜想，同学们设计了下图装置并进行实验：
【实验现象】
①装有NaHCO
3的小试管内壁有水珠生成．
②烧杯C、D中导管口有气泡冒出，但是有烧杯C中澄清石灰水变浑浊．
③充分加热后，大试管中的固体无明显变化，小试管中仍有少量白色固体残留．
【实验结论】NaHCO
3受热会分解，生成水、
二氧化碳
二氧化碳
和一种白色固体，而Na
2CO
3受热不分解，因此，以上猜想
错误
错误
（选填“正确”或“错误”）．写出烧杯C中澄清石灰水变浑浊的反应化学方程式：
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
．
【交流与讨论】根据反应物的组成元素，同学们认为残留的白色固体可能是Na
2CO
3或NaOH中的一种，为检验该白色固体，小强设计了如下方案：
Ⅰ．往残留固体中滴加稀盐酸，观察现象，判断白色固体是否为Na
2CO
3．
Ⅱ．将残留固体溶于水后，滴加无色酚酞试液，判断白色固体是否为NaOH．同学们经过讨论一致认为方案Ⅱ不行，理由是
碳酸钠和氢氧化钠的水溶液都呈碱性，都能使酚酞变红
碳酸钠和氢氧化钠的水溶液都呈碱性，都能使酚酞变红
．
小强通过方案Ⅰ的实验得出白色固体是Na
2CO
3，若让你用另一种试剂来验证Na
2CO
3，你会选用
Ca（OH）2
Ca（OH）2
试液．
【拓展与应用】
①Na
2CO
3固体混有少量NaHCO
3，可采用
C
C
（填序号）的方法除去．
A．加盐酸 B．通入CO
2 C．加热
②保存该泡腾片应注意
防潮防晒
防潮防晒
．
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