为探究锌.铜.铬三种金属的性质.某兴趣小组进行如下实验.将三种金属丝分别与一节干电池和小电珠连接.小电珠发光.取粗细.长短相同的锌丝.铜丝.铬丝均与50mL稀硫酸反应.实验记录如下:锌铜铬铜稀硫酸的质量分数5%5%15%15%反应现象少量气泡无现象许多气泡无现象金属锌.铜和稀硫酸构成如图所示的化学电池装置.观察到铜片表面有气泡(H2).小电珠发光.(1)实验一� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

为探究锌、铜、铬三种金属的性质，某兴趣小组进行如下实验。

（实验一）将三种金属丝分别与一节干电池和小电珠连接，小电珠发光。

（实验二）取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、铬丝均与50mL稀硫酸反应，实验记录如下：

	锌	铜	铬	铜
稀硫酸的质量分数	5%	5%	15%	15%
反应现象	少量气泡	无现象	许多气泡	无现象

（实验三）金属锌、铜和稀硫酸构成如图所示的化学电池装置，观察到铜片表面有气泡(H2)，小电珠发光。

(1)实验一的现象说明三种金属都具有____________性；

(2)铬与稀硫酸反应生成硫酸亚铬(CrSO4)和氢气，反应的化学方程式是______________________________________；该反应属于________________(填基本反应类型)反应；

(3)要判断三种金属活动性强弱，必须在实验二的基础上增补一个实验才能得出结论，其实验内容是把粗细、长短相同的________________放入________________的50mL稀硫酸中，观察放出气泡的快慢；

(4)金属活动性强弱是由金属物质的结构决定的，不会因某个实验而改变。下列关于实验三分析正确的是______(填序号)。

A．铜的金属活动性变得比锌强

B．铜与稀盐酸发生了置换反应

C．该装置将化学能转化为电能

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