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    （10孝感12）、研究型学习小组欲测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的质量分数。现称取15g该铜矿样品放入烧杯中，在逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应（假如铜矿中的杂质不予稀盐酸反应，也不溶于水），称得烧杯中剩余物质的质量为85.8g.试求：
    （1）铜矿中碱式碳酸铜的质量分数
    （2）所得溶液中溶质的质量分数。
    （反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋ CO2↑＋3H2O）
    解：依题意，生成CO2的质量为：73g+15g-85.8g=2.2g（1分）
    设铜矿中碱式碳酸铜的质量为x，生成氯化铜质量为y（0.5分）
    Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋ CO2↑＋3H2O
    222           270     44
    X             y      2.2g
    =   x=11.1g（1分）
    =   y=13.5g（1分）
    （1）铜矿中碱式碳酸铜的质量分数为：×100%=74%（1分）
    （2）所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=16.5%（1分）
    答：铜矿中碱式碳酸铜的质量分数为74%，所得溶液中溶质的质量分数为16.5%（0.5分）
    略
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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （3分）纯碱其主要成分是Na2CO3,是日常生活中常用的一种食品添加剂,青海湖的水中含有大量的Na2CO3,通过结晶的方法可以制得纯碱，但其中中往往含有杂质NaCl,为测定某纯碱产品的纯度进行了如下操作：

    提示：上述实验中发生的化学反应是：Na2CO3+ 2HCl＝2NaCl + H2O+ CO2↑
    试求出（1）此纯碱样品的纯度
    （2）溶液A中的溶质质量分数

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （10泰安）30.（7分）我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu－Zn），它可以用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑铜中的其它杂质）。将30ml稀盐酸分别加入到10g黄铜粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
     
    第一次
    第二次
    第三次
    连续加入盐酸的体积/ml
    10
    10
    10
    生成氢气的质量/g
    1.08
    1.08
    0.04
     
    (1)从上表数据分析，小华用10g合金粉末共收集到氢气          g；
    (2)求该合金中铜的质量分数。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （10陕西23）．我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)炼铁的反应原理为： 3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2 。
    (1)上述反应不是置换反应的理由是：          。
    (2)Fe2O3中铁元素的质量分数： _________
    (3)根据化学方程式计算：用含Fe2O360％的赤铁矿石800 t，理论上可炼出纯铁多少吨?

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （10江西30）（7分）今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：
     
    		烧杯①
    		烧杯②
    		烧杯③
    		烧杯④
    		烧杯⑤
    加入样品的质量/g
    		10
    		10
    		10
    		10
    		10
    加入稀盐酸的质量/g
    		10
    		20
    		30
    		40
    		50
    充分反应后生成气体的质量/g
    		0.88
    		1.76
    		2.64
    		3.52
    		3.52
     
    （1）10g样品与足量稀盐酸反应最多生成       g气体；
    （2）求样品中碳酸钙的质量分数；
    （3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为               g。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （10盐城2．）（6分）取黄铜屑（铜锌合金）32．5g，放入盛有180g稀硫酸（足量）的容器中充分反应，生成氢气0．4 g。试计算（请写出解题过程）：
    （1）该黄铜屑中铜的质量。
    （2）反应的溶液蒸发掉多少克水后可变成20%的硫酸锌溶液？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （10汕头25）(9分)某探究小组同学对某工业废水(含有H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量进行测定。
    取50 g废水于烧杯中,加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥,得BaSO4固体11.65 g。
    请回答：
    (1)50 g废水中H2SO4的质量。
    (2)若改用KOH溶液来测定50 g废水中H2SO4的含量，结果可能会         (填“偏
    低”、“偏高”、“不变”)，原因是                                           。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （10潼南24）．（6分）10克碳酸钙与稀盐酸反应的关系如右图。
    ⑴当加入73克稀盐酸时，稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应。
    ① 当加入73克稀盐酸时，反应生成的气体的质量是多少？
    ② 当加入73克稀盐酸时，反应后溶液中溶质的质量分数是多少？
    ⑵当加入120克稀盐酸时，溶液中溶质是                   。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （2011年四川绵阳，37题）我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗盐酸34.7g，放出的气体在常温下体积为1.1L。
    （1）常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为_________g。
    （2）若石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数）。

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