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    （2008?徐汇区二模）现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成．现做如下实验：①取少量粉末，加水溶解得无色溶液；②另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象．请回答：
    （1）由上述实验可确定原粉末中一定没有______；可能含有的物质是______．
    （2）为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按下图所示进行实验：
    请用化学式表示原粉末的成分______；写出有关化学方程式______；上述实验中，无色溶液中加入的Ba（NO3）2溶液不能用BaCl2溶液取代，原因是______．

    【答案】分析：（1）利用CuSO4溶于水呈蓝色、Na2CO3与盐酸可产生气体CO2，根据实验①②的实验现象进行判断而得到结论；
    （2）要确定原粉末的成份，也就是要检验Cl-和SO42-的存在情况，要注意两种离子的检验顺序，应先用钡离子检验是否有硫酸根离子，若有并将其除去，再用银离子检验Cl-．
    解答：解：
    （1）根据实验现象加水溶解得无色溶液，可知一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶液为蓝色．加入稀盐酸无明显现象，可知一定没有碳酸钠，因为盐酸与碳酸钠反应会有气泡冒出，故一定没有CuSO4、Na2CO3；而NaCl和Na2SO4可能有也可能没有，不能确定，故可能含有NaCl、Na2SO4；
    （3）要知道原粉末的成份，也就是检验Cl-和SO42-是否存在，而检验Cl-需加入Ag+，检验SO42-需加入Ba2+；若先加入Ag+检验Cl-，Cl-遇到Ag+会生成氯化银沉淀，溶液浑浊，Ag+遇到SO42-生成的硫酸银微溶于水，也会造成溶液浑浊，因此必须先加入钡离子检验SO42-，并且要加入过量的Ba2+把SO42-全部除去，否则SO42-会对Cl-的检验造成干扰；不能加入氯化钡，因为加入氯化钡也就加入了Cl-，即使原溶液中没有Cl-现在也加入了Cl-，因此只能使用硝酸钡检验是否含有硫酸钠，再加硝酸银检验是否含有氯化钠；根据题中的现象可知原粉末中只有硫酸钠．
    故答案为：
    （1）CuSO4、Na2CO3；NaCl、Na2SO4；
    （2）Na2SO4；Ba（NO3）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaNO3；加入氯化钡也就加入了Cl-，影响后面对Cl-的检验．
    点评：解答本题需要注意混合物中Cl-和SO42-的检验顺序：由于Ag+和SO42-能形成微溶于水的硫酸银造成溶液浑浊，干扰了溶液中Cl-的检验，所以一定要先检验SO42-，再检验Cl-．
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    （1）可作为火锅燃料的是
    ⑤
    ⑤
    ；
    （2）可用作补钙的盐是
    ③
    ③
    ；
    （3）可用作食品干燥剂的是
    ①
    ①
    ；
    （4）可用作氮肥的物质是
    ④
    ④
    ．

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    高温
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    Fe2O3
    Fe2O3
    ，发生氧化反应的物质是
    CO
    CO
    ．

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    （2008?徐汇区二模）某学生配制溶质质量分数为12%的NaCl溶液100g（水的密度为1g/cm3），实验操作示意图如下：

    （1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、
    烧杯
    烧杯
    、
    玻璃棒
    玻璃棒
    、量筒．
    （2）写出图②、图③表示的操作名称
    称量
    称量
    、
    溶解
    溶解
    ．
    （3）请指出图中错误操作（用编号表示）：
    ②
    ②
    、
    ④
    ④
    ．
    （4）配制该溶液需称量氯化钠
    12
    12
    g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会
    偏小
    偏小
    （填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择
    c
    c
    量筒（填序号）．
    a.10mL        b.50mL         c.100mL．

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    1
    1
    摩尔，含
    6.02×1023
    6.02×1023
    个SO2分子，若要处理这些SO2需要碳酸钙
    100
    100
    克．

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