Question

【题目】金属在生产和生活中具有广泛的应用。

（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是_________（填字母）。

（2）为防止铁制品锈蚀，常在铁制品表面喷漆，防锈原理是使铁制品与 和 隔绝。铝的化学性质比铁活泼，但通常铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是（用化学方程式表示） 。

（3）某兴趣小组欲探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序（R为未知金属），进行了如下实验（提供药品：四种金属、稀硫酸、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液）：

①如图A所示，将四根金属丝同时插入烧杯中。甲烧杯中可观察到的现象是铁丝表面产生 ，溶液由无色变为浅绿色。乙烧杯中铁丝表面出现红色固体，银表面无明显现象，则乙中发生反应的化学方程式是 。

②一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，如图B所示。若甲中出现气泡，乙中无明显现象，则烧杯乙中的溶液是 （请选用提供药品填写），可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为 。

Answer 1

【答案】（1）C （2）水、氧气 ，4Al+3O2=== 2Al2O3 （3）产生气泡，Fe+CuSO4==FeSO4+Cu；硫酸亚铁溶液，Fe、R、Cu、Ag

【解析】

试题分析：（1）A是利用金的颜色；B利用的是铜的导电性；铁做锅是利用铁的导热性；

（2）铁生锈的条件是铁与水和氧气同时接触，防止铁生锈的原理是破坏铁生锈的条件，即使铁不与水、氧气接触；铝耐腐蚀是由于铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止铝的进一步氧化：4Al+3O2=== 2Al2O3；

（3）根据金属活动性顺序的应用：位于氢前面的金属能把酸中的氢置换出来生成氢气；位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来；故甲烧杯中看到的现象是铁丝表面产生大量的气泡，溶液由无色变成浅绿色；乙烧杯中铁能将硫酸铜溶液中的铜置换出来生成铜，故现象是铁的表面出现一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu；

金属R放入稀硫酸中出现气泡，说明R位于氢的前面；根据题中给出的溶液，说明是硫酸亚铁，乙中无明显现象说明R位于铁的后面。故这几种金属的活动性顺序是：Fe、R、Cu、Ag 。