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16.10.6克不纯碳酸钠样品与足量盐酸反应后,共得到4.4g二氧化碳,则不纯碳酸钠中所含杂质可能是下列选项中的(  )
A.CaCO3和K2CO3B.MgCO3和CaCO3C.K2CO3和ZnCO3D.ZnCO3和Ag2CO3

分析 首先根据碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式计算可分析出,如果是纯的碳酸钠和稀盐酸反应,生成4.4g二氧化碳消耗的碳酸钠恰好是10.6g,所以碳酸钠中含有的两种杂质如果分别也是10.6g,那么它们各自和稀盐酸反应产生的二氧化碳的质量必须是一个大于4.4g,一个小于4.4g,那么平均结果才可能等于4.4g.

解答 解:A、10.6g碳酸钾和稀盐酸反应产生的二氧化碳小于4.4g,而10.6g碳酸钙和稀盐酸反应产生的二氧化碳大于4.4g,所以碳酸钠中如果含有碳酸钾和碳酸钙,产生的二氧化碳可能等于4.4g.故正确;
B、10.6g碳酸镁和稀盐酸反应产生的二氧化碳质量大于4.4g,而10.6g碳酸钙和稀盐酸反应产生的二氧化碳的质量也大于4.4g,所以10.6g不纯的碳酸钠中如果含有碳酸镁和碳酸钙的话,和稀盐酸反应产生的二氧化碳不可能等于4.4g.故错误;
C、10.6g碳酸钾和稀盐酸反应产生的二氧化碳小于4.4g,而10.6g碳酸锌和稀盐酸反应产生的二氧化碳也小于4.4g,所以碳酸钠中不可能含有碳酸钾和碳酸锌.故错误;
D、10.6g碳酸锌和稀盐酸反应产生的二氧化碳也小于4.4g,10.6g碳酸银和稀盐酸反应产生的二氧化碳小于4.4g,所以碳酸钠中不可能含有碳酸锌和碳酸银.故错误;
故选A.

点评 此题是利用不纯的物质和酸反应产生的气体的质量来判断此不纯的物质可能含有的杂质,而极端分析法是做此题常用的方法,同学们如果掌握了这个方法就可以解决这一类问题.

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5.如表中除去物质中所含少量杂质的方法正确的是(  )
物质所含杂质除去杂质的方法
ACO2HCl通过饱和NaHCO3溶液和浓硫酸
BNaCl溶液Na2SO4溶液加入适量的硝酸钡溶液,过滤
CMnO2KCl加水充分溶解,过滤、蒸发结晶
DNaOH溶液Ca(OH)2溶液加入适量碳酸钠溶液,过滤
A.AB.BC.CD.D

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6.某化学小组对铁的冶炼、铁的锈蚀与防护进行以下实验探究.
(1)该小组设计如图1研究铁的冶炼.

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②硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
③该实验设计考虑了CO的性质有ABCD(填写字母).
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①实验中食盐的作用是加快了铁粉的锈蚀速率,锥形瓶内压强下降的原因是铁锈蚀有氧气参与.
②铁在潮湿的空气中易锈蚀,而铝制品不易锈蚀,其原因是铝易和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜,可以阻止里面的铝进一步被氧化.

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