将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品(杂质不发生反应.也不含钙元素).高温煅烧一段时间后.冷却.测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%.则生成的CaO的质量约为A．28.0g B．44.8g C．56.0g D．78.0g[答案]A[解析]100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品中钙元素的质量分数 = =32%,� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成的CaO的质量约为

A．28.0g B．44.8g C．56.0g D．78.0g

【答案】A

【解析】100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品中钙元素的质量分数 = =32%；

假设碳酸钙完全分解，设此时反应放出二氧化碳的质量为x，生成氧化钙的质量为y

CaCO3CaO+CO2↑

100 56 44

100g×80% y x

x=35.2g

= y=44.8g

碳酸钙完全分解后剩余固体中钙元素的质量分数=≈49%

即完全分解时钙元素的质量分数为49%，而现在钙元素的质量分数只有41%，说明除了杂质和氧化钙之外还有剩余的碳酸钙，即碳酸钙并未完全分解．在只有部分碳酸钙分解生成氧化钙时，生成氧化钙的质量应小于44.8g选项中只有A为28.0g＜44.8g故选：A．

【点评】在不能具体确定物质的质量量，可使用极端数假设的方法，利用有关数据确定待求物质质量的范围．

【题型】选择题
【适用】一般
【标题】2016届江西省宜春市上高二中九年级上学期期末化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】

用化学用语表示：

（1）2个铝离子；

（2）硫酸中硫元素的化合价为+6价；

（3）生理盐水中的溶质是；

（4）“西气东输”中“气”的主要成分是．

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对下列化学用语中“2”的说法正确的是

①2O3 ②2N ③N2 ④2NO3﹣

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C．表示离子个数的是④⑤ D．表示分子个数的是①②

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右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，我能根据此图回答下列问题：

（1） ℃时，物质A和C的溶解度相等；

（2）等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t2℃降温到t1℃，其中溶质质量分数没有发生改变的是；

（3）t2℃时，A物质的溶解度是 g．小丽向100gt2℃的水中加入50gA物质，意外发现全部溶解，一段时间后又有部分A物质的晶体析出．我认为“全部溶解”的原因是．

【答案】（1）t1；（2）C；

（3）45；A物质溶于水时放热．

【解析】（1）根据溶解度曲线的意义可以知道，溶解度曲线的交点为：在该温度下两种物质溶解度相等的时候，所以可以知道在温度为t1℃时，A和C的溶解度相等；

（2）根据溶解度曲线的意义可以知道C的溶解度随温度的降低而升高，所以在温度由从t2℃降温到t1℃时，C由于溶解度的增大而不会析出溶质，所以其溶质的质量分数不会改变；

（3）在t2℃时，A的溶解度为45g，即在t2℃时100g水中最多能够溶解45gA物质，但小丽加入50g全部溶解可以判断该物质在溶解的时候可能是放出了热量，而A的溶解度随温度的升高而增大，而使A物质全部溶解，等温度降低后又析出晶体．

【点评】熟练掌握溶解度曲线所能表示出溶解度变化的规律，利用好溶解度和溶解度曲线及二者的关系，分析并解答溶解度及溶解度曲线方面的问题．

【题型】填空题
【适用】一般
【标题】2016届江苏省盐城市滨海县第一初级中学九年级上月考化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】

酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛．如图所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的实验示意图．

请据图回答下列问题：

（1）写出图中有标号仪器的名称：① ②

（2）A中溶液呈色，C中溶液（氢氧化钠溶液稍过量）呈色．

（3）该实验反应的化学方程式为．

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②③⑤步骤中，都使用到同一仪器（填名称），在步骤②和⑤中使用这种仪器采用了相同操作，但目的不同，在步骤②中的目的是，在步骤⑤中的目的是．步骤③中加入试剂是（化学式），相关反应方程式为．步骤⑤进行的“某一操作”是，目的是，相关反应方程式为．步骤⑥中，你认为需要称量的固体是A还是B？（填A或B）你不选择称量另一种固体的理由是．