Question

33、下表是某同学探究金属活动性顺序的实验报告，请你在空白处填空．

Answer 1

分析：此题是金属活动性顺序的判断，通常可以通过金属与酸反应是否会产生气泡或者产生气泡的快慢来判断，也可以利用金属与盐溶液进行反应，看是否会发生置换反应生成新的金属来判断金属活动性的强弱．

解答：解：
由于三种金属Fe、Cu、Ag在金属活动顺序中铁排在氢的前面而铜和银排在氢的后面，所以这样我们可以分2步进行判断：首先是判断铁与铜的关系，可以用和酸反应的现在进行判断，铁在氢的前面可以与酸发生置换反应产生氢气，而铜不反应；第2步：判断铜和银的顺序，因为他们都在氢的后面所以可以利用与盐溶液的反应进行判断，实验2采用了铜与硝酸银反应，因为铜在银的前面所以可以把银置换出来．
故答案：

实验步骤	实验现象	实验解释
（1）将铁片、铜片分别投入到盛有稀盐酸的试管中	铁片的表面产生大量的气泡，铜片表面无现象．	反应的化学方程式： Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（2）将铜片投入到盛有AgNO3溶液的试管中	在铜片的表面覆盖一层银白色物质，溶液呈   蓝   色	反应的化学方程式： Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2
结论：Fe、Cu、Ag三种金属由强到弱的活动顺序为：Fe＞Cu＞Ag

点评：本题是判断金属活动性强弱的，解题的时候是利用了金属活动性的2个应用，一是金属是否与酸反应，二是金属与盐溶液的反应，通过实验现象来判断．