Question

8．在CO、CO₂和N₂的混合气体50g，碳元素的质量分数是36%，将该混合气体与足量的灼热氧化铁完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为（　　）

• A． 50g
• B． 100g
• C． 150g
• D． 200g

Answer 1

分析 根据题意，在CO、CO₂和N₂的混合气体50g，碳元素的质量分数是36%，据此可计算出混合气体中碳元素的质量；将该混合气体与足量的灼热氧化铁完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，由质量守恒定律，碳元素最终转化为碳酸钙沉淀，据此进行分析解答．

解答 解：在CO、CO₂和N₂的混合气体50g，碳元素的质量分数是36%，混合气体中碳元素的质量为50g×36%=18g．
将该混合气体与足量的灼热氧化铁完全反应，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，再将气体通入过量的澄清石灰水中，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，由质量守恒定律，碳元素最终转化为碳酸钙沉淀，则充分反应后得到白色沉淀的质量为18g÷（$\frac{12}{40+12+16×3}$×100%）=150g．
故选：C．

点评 本题难度不大，灵活运用质量守恒定律（反应前后碳元素的质量不变）是正确解答本题的关键．