实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
实验一 | 将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中 | 有少量气泡产生;木条不复燃 | 常温下过氧化氢溶液分解速率很慢 |
实验二 | 在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3 ;,然后将带火星的木条伸入试管中 | 有大量气泡产生;木条复燃 | 加入Al2O3,能加快过氧化氢溶液的分解速率 |
分析 根据已有的知识进行分析,过氧化氢溶液在常温下缓慢分解;过氧化氢溶液中加入氧化铝能较快的产生氧气,说明氧化铝对过氧化氢的分解有催化作用,要证明是催化剂,需要证明氧化铝在反应前后的质量和化学性质都不改变,据此解答.
解答 解:实验验证:要证明常温下过氧化氢溶液分解速率很慢,可以取过氧化氢溶液加入试管中,然后将带火星的木条伸入试管中;在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3,然后将带火星的木条伸入试管中,产生大量的气泡并且木条复燃,说明氧化铝能加快过氧化氢的分解,故填:少量;木条复燃;
【得出结论】Al2O3能加快过氧化氢的分解速率,故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂.在该兴趣小组的同学设计的实验中,“实验一”起与实验二对比的作用.故填:对比.
【实验步骤】将实验二反应后的物质进行过滤可得到Al2O3,然后经过洗涤、烘干后称量.故填:过滤;
【提出新的问题】还必须在增加一个实验:探究Al2O3的化学性质在反应后是否改变.只有Al2O3具备既能改变化学反应速率,其质量和化学性质在反应前后又保持不变,才能作为过氧化氢分解的催化剂.方案为:在装有过氧化氢溶液的试管中,加入过滤后得到的固体,观察现象,如果反应速率加快,说明Al2O3化学性质没有改变;故填:在装有过氧化氢溶液的试管中,加入过滤后得到的固体,观察现象;2H2O2 $\frac{\underline{\;Al_{2}O_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑;
点评 此题探究Al2O3是不是过氧化氢分解反应的催化剂.中考有关催化剂的考查主要集中在催化剂的作用和探究某物质是不是过氧化氢或氯酸钾分解反应的催化剂.催化剂的特点可以概括为“一变二不变”,一变是能够改变化学反应速率,二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变.要探究一种物质能否作为化学反应的催化剂,必须同时具备上述特点.
科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A.性质与用途 | B.生活常识 |
铜具有导电性---制造炮弹 干冰易升华---作致冷剂 石蕊遇酸碱变色---作酸碱指示剂 | 鉴别羊毛纤维---点燃嗅闻有烧毛发味 新装修居室---一定挥发出有毒气体 人类可利用的氢气---为三大化石燃料之一 |
C.化学之最 | D.初中化学的“三” |
最简单的有机物---氢气 最轻的气体---甲烷 最早湿法炼铜的国家---中国 | 单质可分为三类---金属、非金属、稀有气体 有还原性的三种物质---氢气、一氧化碳、炭 农作物肥料“三要素”---氮、磷、钾 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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A. | 除氢氧化钠溶液中的硫酸钠,加入适量氢氧化钡溶液后过滤 | |
B. | 利用过滤方法分离硝酸钾与氯化钠 | |
C. | 通过灼热的氧化铜方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 | |
D. | 除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液 |
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