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(7分)红枣包装中常使用一种“504双吸剂”,其成分为铁粉、生石灰等。实验小组同学对一包使用过的“504双吸剂”进行了如下探究。
【提出问题】使用后固体的成分是什么?
【查阅资料】Fe + 2FeCl3 === 3FeCl2
【进行猜想】固体成分可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3
【进行实验】
甲同学的实验记录:
实验操作
实验现象
实验结论
取少量固体放入试管中,滴加一定量的     ,用带导管的单孔塞塞紧试管口,导管另一端伸入澄清石灰水中。
试管中固体逐渐减少,有大量无色气体产生,得到浅绿色溶液,澄清石灰水变浑浊。
固体中一定含有   
不含Fe2O3
取少量固体放入试管中,加水溶解,静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液。
试管底部有不溶物,
     
固体中含有氧化钙和氢氧化钙。
实验质疑:你认为甲同学得出的实验结论是否正确,并阐述理由:     
乙同学的实验:
       
综合上述实验过程和数据回答问题:
① 加足量碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式为       
②“504双吸剂”使用后固体的成分是     
【反思与评价】
依据甲、乙同学的实验,得出的下列结论中,正确的是     (填字母序号)。
A.甲同学实验中得到的浅绿色溶液中溶质一定有FeCl2、CaCl2
B.乙同学实验过程中共有3个反应发生
C.乙同学实验中得到的黄色溶液中溶质为FeCl3、CaCl2
D.甲、乙两位同学实验中都有气体产生,但生成的气体成分不同

实验操作
实验现象
实验结论
稀盐酸
 
Fe和CaCO3
 
试管壁有热感,溶液由无色变成红色
 
实验质疑:
不正确。氧化铁和盐酸反应生成的氯化铁,可能会继续与铁反应生成氯化亚铁,因此不能说明固体中没有Fe2O3;氧化钙和水反应能生成氢氧化钙,滴加无色酚酞溶液后溶液一定会变为红色,因此不能证明固体中有氢氧化钙。
① Ca(OH)2 + Na2CO3 ===CaCO3↓+ 2NaOH
② Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2 、CaCO3
【反思与评价】A D

试题分析:(1) 结合固体成分可能含有Fe、和CaCO3,都能与酸反应:Fe + 2HCl="==" FeCl2 + H2↑,形成亚铁离子,得到浅绿色溶液,CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑,产生二氧化碳,使清石灰水变浑浊,所以应该滴加一定量的稀盐酸,根据现象,实验结论是固体中一定含有Fe和CaCO3 Fe和CaCO3,不含Fe2O3,因为Fe2O3会与盐酸反应:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O,得到的是黄色的溶液,第二步是根据氧化钙能与水反应,并且放出大量的热,氢氧化钙溶液呈碱性,所以根据结论:固体中含有氧化钙和氢氧化钙,现象应该是:试管壁有热感,溶液由无色变成红色
实验质疑:
不正确。氧化铁和盐酸反应生成的氯化铁,可能会继续与铁反应生成氯化亚铁,因此不能说明固体中没有Fe2O3;氧化钙和水反应能生成氢氧化钙,滴加无色酚酞溶液后溶液一定会变为红色,因此不能证明固体中有氢氧化钙
①因为加足量碳酸钠溶液,得到滤渣,所以化学方程式为: Ca(OH)2 + Na2CO3 ===CaCO3↓+ 2NaOH,用磁铁吸引,得到0.4g固体,说明有铁,在0.95g固体中加入盐酸,有气体产生且溶液为黄色溶液,说明含有Fe2O3、CaCO3,再根据化学反应:Ca(OH)2 + Na2CO3 ===CaCO3↓+ 2NaOH中碳酸钙与Ca(OH)2的质量关系=100:74,而碳酸钙质量为1g,所以Ca(OH)2的质量为0.74g,如果没有CaO,那么0.74g+0.95g>1.6g,所以说明固体中还含有氧化钙,②“504双吸剂”使用后固体的成分是:Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2 、CaCO3
【反思与评价】A、甲同学实验中发生两个反应:Fe + 2HCl="==" FeCl2 + H2↑和CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑,所以得到的浅绿色溶液中溶质一定有FeCl2、CaCl2,B、乙同学实验过程中共发生四个反应:1、CaO + H2O ="=" Ca(OH)2,2、Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH,3、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑,4、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O,C、乙同学实验中得到的黄色溶液中溶质除了生成FeCl3、CaCl2,还有HCl,D甲、乙两位同学实验中都有气体产生,但生成的气体成分不同,甲产生的是氢气,乙同学产生的是二氧化碳,故选A、D2O3、CaO、Ca(OH)2 、CaCO3的化学性质
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下列生活经验和知识原理的叙述中,不正确的是                           (   )
A.铝合金比铁制品耐腐蚀的原理是:铁的化学性质比铝活泼
B.用汽油洗涤衣服上的油渍的原理是:油渍易溶于汽油
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(2) 根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应
化学方程式:                           
(3)写出E与F反应的反应化学方程式:
____________________________________

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以下化学实验设计中,不能达到实验目的是
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试根据实验过程和发生的现象,回答下列问题:
(1)沉淀A是(写化学式)             
(2)实验步骤①的现象可以说明混进的物质有(写化学式)                    
(3)实验证明,溶液B中一定存在的溶质是(写化学式)                            。
(4)实验过程③中发生反应的化学方程式为                           ____
(5)上述实验现象还不能确认CaCl2是否残留在了NaCl样品中,请你利用溶液D进行实验确认判断:(说明选用试剂、现象和结论)__                                  __

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(2)若A中盛有固体甲,从C放入液体乙,打开K,观察到B中有气泡冒出,
一段时间后,B中液面下降, 则A中发生反应的化学方程式为         。B中液面下降的原因是         
(3)若A中盛有物质甲,从C放入溶液乙,观察到B中溶液流入A中,并出现浑浊现象, 溶液变浑浊的原因主要是(用化学方程式表示)         
(4)若A中盛有固体甲,打开K,从C放入溶液乙,观察到B中溶液变浑浊。关闭K,B又变澄清,则此时B中溶液的溶质可能是       (写出所有可能组合)。

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除去下列各组物质中的杂质,所用试剂和方法均正确的是
 
物质
杂质
除杂质所用试剂和方法
A
CO2气体
CO气体
先通入少量氧气,再点燃
B
KNO3溶液
AgNO3溶液
先加入过量KCl溶液,再过滤
C
KCl固体
KClO3固体
先加入少量MnO2,再加热
D
FeSO4溶液
CuSO4溶液
先加过量Fe粉,再过滤

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