Question

某同学做Ba（OH）₂溶液导电性的实验时，向一定量的Ba（OH）₂，溶液中分别滴加下列物质，灯泡会出现“亮→暗→熄灭→亮”现象的是

1. A.
   H₂SO₄
2. B.
   HN0₃
3. C.
   K₂CO₃
4. D.
   稀盐酸

Answer 1

A
分析：溶液导电的原因是溶液中存在能自由移动的离子，由题意可知，向一定量的Ba（OH）₂，溶液中分别滴加一种物质，灯泡会出现“亮→暗→熄灭→亮”现象，即溶液导电性越来越差，直至导电能力为零，到最后灯泡又发光（溶液中又有自由移动的离子），据此分析溶液中离子的变化进行解答即可．
解答：A、H₂SO₄与Ba（OH）₂溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应的进行溶液中的能自由移动的离子越来越少，灯光越来越暗，至恰好完全反应时溶液中没有自由移动的离子，灯熄灭，继续加入硫酸，则溶液中存在中氢离子和硫酸根离子，从而灯泡又会发光，故选项正确．
B、硝酸可以和氢氧化钡反应生成硝酸钡和水，溶液中始终存在能自由移动的离子，灯泡不会熄灭，故选项错误．
C、K₂CO₃与Ba（OH）₂溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，溶液中始终存在能自由移动的离子，灯泡不会熄灭，故选项错误．
D、盐酸可以和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，溶液中始终存在能自由移动的离子，灯泡不会熄灭，故选项错误．
故选A．
点评：本题难度不大，熟练掌握碱的化学性质、溶液导电的原因（必需符合两点：①物质溶解在水中形成溶液；②能得到自由移动的离子）并能灵活运用是正确解答本题的关键．