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    20．工业上以CaO和HNO3溶液为原料制备Ca（NO3）2•4H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为（　　）
    A．41.2%B．53.8%C．58.3%D．70%

    分析 根据工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2•4H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部参与化学反应生成Ca（NO3）2•4H2O晶体进行分析．

    解答 解：根据化学方程式：CaO+2HNO3+3H2O=Ca（NO3）2•4H2O
                             126    54
    根据题意，硝酸溶液中的水和硝酸要全部参与化学反应，即当有126份质量的硝酸参与反应时，硝酸溶液中的水应是54份质量，因此硝酸溶液中溶质的质量分数是：$\frac{126g}{126g+54g}$×100%=70%．
    故选：D．

    点评 本题难度不是很大，主要考查了根据化学方程式计算溶液中溶质的质量分数，培养学生的理解能力和计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    10．用“”和“”分别代表两种不同单质A2和B2的分子，A2和B2在一定条件下发生化学反应生成新物质X，微观过程如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．在反应过程中各元素的化合价不变
    B．该反应为置换反应
    C．参加反应的A2与B2分子数之比为3：1
    D．在反应过程中生成三种新物质

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．有元素的化合价在化学反应前后发生了变化，则该反应称为氧化还原反应．据此可判断下列化学反应属于氧化还原反应的是（　　）
    A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
    C．NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2OD．HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    8．通过下列实验操作和现象得出的结论正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象实验结论
    A用黄铜片在铜片上刻画铜片上出现明显痕迹铜的硬度比黄铜大
    B50℃时，将17gKCl固体加入50g蒸馏水中，完全溶解后缓慢降温降温至20℃时开始有晶体析出20℃时KCl的溶解度为17g
    C将白磷浸没在热水中，再向热水中通氧气通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧氧气是燃烧的条件之一
    D点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯烧杯内壁有水珠产生该气体是H2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．小刚利用家中废旧物品组装了一套简易灭火器（如图I），将瓶子倒转使两种物质混合即可灭火（如图Ⅱ）．该装置灭火的原理：小苏打（NaHCO3）和米醋混合产生二氧化碳气体，使瓶内压强增大，大于外界大气压，在压强差的作用下，瓶内泡沫喷出附着在燃烧物表面，使燃烧物隔绝氧气且降温到着火点以下，从而达到灭火的目的．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．我们知道，每次做完实验后，剩余废液不能直接倾倒入排污管，必须回收处理．某兴趣小组同学从实验室收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液5.44Kg，现用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸来处理，并回收处理后的溶液．他们向废液中加入稀硫酸时，所得溶液pH与加入的稀硫酸质量的关系曲线如图所示．求：
    （1）根据如图可知，当反应进行至B点时（填“A”、“B”或“C”），废液恰好处理完．
    （2）当向混合液中加入稀硫酸至N点时，加入的稀硫酸质量为10Kg，此时溶液总质量为15kg．求此时所得溶液中溶质的质量分数（计算结果保留到0.1%）．
    （3）求混合废液中氢氧化钠的质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．【查阅资料】白磷和红磷的着火点分别为40℃、240℃．

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    9．科学探究是我们学习化学的重要方式，实验设计是科学探究的重要环节，下列实验设计能达到实验目的是（　　）
    A．用干燥的红色石蕊试纸检验NH3
    B．用紫色石蕊试剂检验烧碱样品是否变质
    C．用过量的稀硫酸除去铜粉中混有的镁粉
    D．用适量的石灰水除去硫酸钠溶液中混有的碳酸钠

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