Question

19．某工厂欲从只含有CuSO₄的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图：
（1）操作a的名称是过滤，其中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗
（2）在操作b中需用玻璃棒不断搅拌，其作用是加快液体蒸
（3）固体M的成分是Fe、Cu（写化学式）
（4）写出加入过量A时反应的化学方程式：Fe+CuSO₄=FeSO₄+C，写出加入适量B时反应的化学方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

Answer 1

分析 根据在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成盐和氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，所以要回收铜得到硫酸亚铁，可以加入铁进行分析．

解答 解：（1）经过操作a能得到固体和液体，所以a操作为过滤；其中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；
（2）经过操作b得到了硫酸亚铁晶体，所以操作b是蒸发，需要用玻璃棒不断搅拌，其作用是：加快液体蒸发；
（3）过量的铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以流程中固体的成分是：Fe、Cu；
（4）加入过量A时的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；加入适量B时的反应是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
故答案为：（1）过滤；漏斗；
（2）加快液体蒸发；
（3）Fe、Cu；
（4）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

点评 本题考查了铜的回收和硫酸亚铁晶体的制取，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行解答．