Question

【题目】现有一瓶无瓶盖的NaOH溶液。为确定其是否变质，同学们开始了以下探究。

【猜想假设】猜想一：没有变质，为NaOH溶液；猜想二：全部变质，为Na2CO3溶液。

猜想三：该溶液部分变质，为___________________溶液。

【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液呈中性。

【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案。

	实验操作	可能出现的现象与结论	同学评价
第1组		溶液变红，则猜想一成立。	第2组同学认为：此方案结论不正确，理由 是：__________。
第2组		产生白色沉淀，反应方程式是：__________________， 则猜想一不成立。	第3组同学认为：此方 案还不能确定猜想二还是猜想三成立。
第3组	第一步 第二步	滤液变红，则猜想____成立。	第1组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是：____________。

【探究实验】综合各小组的方案后，动手实验。

【结论与反思】NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要________保存。

【拓展延伸】同学们设计了下列两套装置进行实验：用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管。一段时间后，两装置中气球明显胀大。

（1）若甲中充入的气体是CO2，则可能发生反应的方程式_______________。（任写一个）

（2）若乙中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是___。（任写一种）

Answer 1

【答案】 NaOH和Na2CO3 碳酸钠溶液呈碱性（或其他合理答案） Na2CO3＋CaCl2=== 2NaCl＋CaCO3↓ 三 第2组实验结束后，让试管静置一段时间，取上层清液滴加酚酞溶液（或其他合理答案） 密封 CO2 ＋2NaOH === Na2CO3＋H2O Zn 、CaCO3、Na2CO3等(或其他合理答案)

【解析】【猜想假设】若是氢氧化钠没变质，则全部是氢氧化钠，若是氢氧化钠全部变质，则全部是碳酸钠，若该溶液部分变质，则为NaOH和Na2CO3的混合液；
第1组：滴加酚酞变红，则不能确定一定是氢氧化钠，因为碳酸钠的水溶液也是呈碱性，也能使酚酞试液变红；
第2组：氯化钙能与碳酸钠反应产生白色碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；有沉淀产生，说明一定含有碳酸钠，故猜想(1)不成立，但还不能确定猜想二还是猜想三成立；
第3组：不需要过滤，可以待第2组实验结束后，让试管静置一段时间，取上层清液滴加酚酞溶液，根据溶液是否变化，判断是否有NaOH；
【结论与反思】由于氢氧化钠能与二氧化碳反应，故需要密封保存；

【拓展延伸】

(1)甲装置中气球变大，说明装置内的压强变小，可能是气体被消耗，有可能是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水的反应，反应方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
(2)乙装置中气球变大，则是装置内的气压变大，可能是加入盐酸产生了气体的缘故，可能放入的固体活泼金属或是碳酸盐。