Question

【题目】为测定某铜锌合金中锌的含量，某同学称取了10.0g该合金放入盛有40.0g稀硫酸（H2SO4）的烧杯中。恰好完全反应，称得烧杯内物质的总质量为49.8 g。
试计算：
（1）生成氢气的质量为： g；
（2）该合金中锌的质量分数。

Answer 1

【答案】
（1）0.2
（2）65%
【解析】（1）生成氢气的质量为10.0g +40.0g -49.8 g =0.2g ；（2）解:设Zn的质量为x，

Zn + H2SO4 =Zn SO4 +	H2↑
65	2
x	0.2g

62：2= x：0.2 g

x =6.5g

Zn的质量分数= 6.5g／10 g × 100% = 65%

答：（1）生成氢气的质量为0.2g；（2）该合金中锌的质量分数65%。
所以答案是：0.2；65%。

【考点精析】根据题目的已知条件，利用根据化学反应方程式的计算的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．