【题目】火的开发与利用是推动人类文明进步的重要因素，使用不当时可能成为吞噬生命的恶魔。请回答下列问题：
（1）人类从远古时代就懂得钻木取火。钻木之所以能取火，是因为_______；
（2）火柴的发明增强了人类对火的驾驭能力。分别点燃两根火柴，将一根火柴头竖直向上，另一根火柴头斜向下（如图所示），火柴在哪种情况下更容易持续燃烧____（填编号），分析其原因是___________。
（3）气体打火机颠覆了人类使用火的方式。气体打火机的燃料主要成分是丁烷（C4H10），丁烷完全燃烧生成水和二氧化碳的化学方程式为________ 。
【答案】钻凿木头时，克服摩擦力做的功转化为热能，钻凿处温度升高，当温度达到木头的着火点时就发生燃烧 b 斜向下的火柴；当火柴头斜向下时，燃烧产生的热量能给火柴梗预热，容易达到其着火点，所以更容易持续燃烧 2C4H10＋13O2
10H2O＋8CO2
【解析】
（1）人类从远古时代就懂得钻木取火。钻木之所以能取火，是因为钻凿木头时，克服摩擦力做的功转化为热能，钻凿处温度升高，当温度达到木头的着火点时就发生燃烧；
（2）火柴的发明增强了人类对火的驾驭能力。分别点燃两根火柴，将一根火柴头竖直向上，另一根火柴头斜向下（如图所示），火柴在哪种情况下更容易持续燃烧b，分析其原因是斜向下的火柴；当火柴头斜向下时，燃烧产生的热量能给火柴梗预热，容易达到其着火点，所以更容易持续燃烧；
（3）丁烷完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2C4H10＋13O210H2O＋8CO2。
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【题目】硫化氢（H2S）是一种无色有臭鸡蛋气味的有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，在常温下反应生成硫酸亚铁（FeSO4）和硫化氢气体。请回答：
（1）实验室用硫化亚铁固体与稀硫酸反应制取硫化氢气体时，应选择的发生装置为_____（填序号），若用D装置收集该气体，气体应从_____（填“a”或“b”）端通入。反应的化学方程式为_____。
（2）硫化氢在空气中点燃充分燃烧生成二氧化硫和水，化学方程式为_____。
（3）为了防止中毒和污染空气，多余的硫化氢气体可用氢氧化钠溶液吸收，其反应的化学方程式为_____（氢硫酸跟稀盐酸一样，能与碱发生中和反应）。
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【题目】高纯度的单晶硅是制做电子集成电路的基础材料。工业上制备高纯硅的化学反应原理为：
①SiO2+2C
Si +2CO↑、②Si+3HCl
HSiCl3+H2、③HSiCl3+H2Si+3X，反应①制得粗硅，通过反应②③进一步得到高纯硅；三氯硅烷(HSiCl3)的沸点是31.8℃。下列有关说法不正确的是
A. 反应③中X的化学式为HCl
B. 三氯硅烷由氢、硅、氯三种元素组成
C. 三氯硅烷中硅、氯元素的质量比为1∶3
D. 反应②③实现了硅元素的富集，将粗硅转化为高纯硅
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【题目】星期日爸爸带小凯参观了科技馆，其中“物质之妙”展区蕴含着丰富的化学知识．
（1）A展示了金刚石的微观结构模型．构成金刚石的基本粒子是_____；
（2）B介绍了14C测年法．14C是质子数为6，中子数为8的碳原子，该原子中核外电子数为_____；
（3）C介绍了化学家门捷列夫及元素周期表．如图所示是元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图：
①表中氟原子的质子数X为_____，上述元素在周期表中位于同一周期的原因是_____；
②镁原子的结构示意图为
，上图中与其化学性质相似的元素是_____；
③图中从左到右排列所遵循的一条变化规律是_____．
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【题目】普通酸性锌锰干电池的结构如下图所示．
为回收二氧化锰并探究其性质，对废旧的酸性锌锰干电池进行了分拆，流程如下：
回答下列问题：
（1）干电池工作的化学方程式为Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+2NH3↑+X+H2O，则X的化学式为______。废电池中的汞会污染水源和土壤，必须进行回收，A同学对锌皮进行如下处理：
（2）热处理能将锌和汞分离的原理是利用两种金属的_____不同，请你设计一种能去除汞中锌的方案（用化学方程式表示）。______
（3）B同学称取2g二氧化锰和碳的混合物进一步清洗晾干，在氧气流中灼烧至不再有火星出现，将生成气体通入澄清石灰水，得到5g沉淀．计算混合物中二氧化锰的质量分数．（请写出计算过程）_____
（4）用二氧化锰与浓盐酸在微热条件下制取氯气（Cl2），同时生成水和氯化锰（MnCl2），氯化锰中锰元素的化合价为_____，写出反应的化学方程式________。
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【题目】“84”消毒液在新冠肺炎预防措施中使用较为广泛，其还具有漂白、杀菌、消毒的功效。某化学兴趣小组对 一瓶敞口久置的“84”消毒液的成分产生兴趣，在老师的指导下，展开探究。
已知：“84”消毒液和洁厕灵作用会产生氯气。
（提出问题）该敞口久置的消毒液中溶质有哪些？
（查阅资料）“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠；NaClO 为有效成分，有腐蚀性并 易与空气中的 CO2 反应（2NaClO＋CO2＋H2O==2HClO＋Na2CO3）。NaClO溶液、HClO都具有漂白、杀菌、消毒功效。HClO 不稳定，受热或光照条件下会发生分解。
（分析讨论）小组同学经过讨论，认为该消毒液中的溶质一定有____________________，可能还有 NaClO、Na2CO3、HClO中的一种或多种。
（实验探究）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
Ⅰ.向装入红色布条的试管中加入适量该消毒液 | 布条长时间不褪色 | 消毒液中不含___________ |
Ⅱ.另取少量该消毒液于试管中，滴入氯化钡溶液 | 白色沉淀 | 消毒液中含__________，发生反应的化学方程式为 ________ 。 |
（交流反思）生活中，“84”消毒液贮藏时应注意________________；一般不用“84”消毒液对蔬菜、水果进行消毒，其原因可能是________________。
（拓展延伸）
（1）次氯酸钠与稀硫酸可发生复分解反应，化学方程式为 __________________。
（2）“84”消毒液______（“能”或“不能”）与洁厕灵混合使用。
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【题目】“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗炼钢等。在2019年年末出现的“新型肺炎”重症患者的治疗上有一个重要环节为“高流氧呼吸”，其本质也和“富氧空气”差不多，化学兴趣小组欲混制“富氧空气”并开展相关探究，进行以下实验。
实验一:混制“富氧空气”
（1）用高锰酸钾制取氧气
①写出反应的化学方程式:___________________________________；
②仪器C的名称为_______________；
③组装发生装置所需的仪器:_____________（选填标号）。
（2）混制“富氧空气”
如图，用纯氮气及上述实验制取的氧气，混制一瓶（集气瓶容积为250mL）氧气体积分数为40%的“富氧空气”，气体应从装置中的管____________（选“a”或“b”）通入，先通入氮气排出120 mL水，再通入氧气排出_____mL水。
实验二:测定“富氧空气”中氧气的含量
用下图装置测定“富氧空气”中氧气的含量（集气瓶中“富氧空气”体积为100 ml，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷）。操作如下:
i.往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为V1 mL;
ii.用电点火装置点燃红磷，充分反应;
iii.打开止水夹，待右侧量简内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水 平面上，读出量筒内水的体积为V2 mL。
回答问题:
（3）实验前，检查装置气密性的方法:______________________；
（4）操作ii中可观察到现象:______________________________；
（5）本次实验测得“富氧空气”中氧气的含量为_____________（用含V1、V2的式子表示）。
（6）若读取V1时仰视，读取V2时俯视，则测得实验结果_____（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
实验三:研究“富氧空气”的应用
通过重油、褐煤在氧气含量不同的空气中燃烧的实验，得到有关数据如下图:
（7）结合图1，说明空气中氧气含量与燃烧产生的温度的关系:_____________________。
（8）结合图2，简述减少燃料燃烧尾气污染的措施:________________________________。
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【题目】《中国居民平衡膳食宝塔》是根据中国居民膳食指南，结合中国居民的膳食结构特点设计的，为我们提供了合理选择食物的指南。
（1）我们每天通过摄入奶类补充的营养素是______。
（2）蔬菜、水果等能为我们提供丰富的维生素，在种植蔬菜的过程中，施加的一种含氮量高、在土壤中不残留任何有害物质的有机氮肥的化学式是______，有促进植物______的作用。
（3）一些豆科植物能将空气中的氮气转化为能被作物吸收的氮的化合物，其反应可看作是氮气、碳、水在根瘤菌的固氮酶的催化作用下生成了氨气和二氧化碳。该反应的化学方程式为_______________，反应前后碳元素的化合价的变化是_____（填“升高”“降低”或“不变”）。
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【题目】下列叙述符合实际且化学方程式书写正确的是（ ）
A.用氢氧化钠治疗胃酸过多：
B.碳酸钠溶液能使澄清的石灰水变浑浊：
C.实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气：
D.高炉炼铁的反应原理：
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