[题目] 人类为了维持生命和健康.需要摄取多种食物.(1)下列食物中富含糖类的是 . A．面包 B．鱼肉 C．黄瓜(2)运动饮料中常含有钠.钾.钙等元素.饮用这种饮料能为人体提供水和填(营养素名称).(3)当人体内缺少钙时.可能患有的疾病是 .A．骨质疏松 B．夜盲症 C．佝偻病 D．坏血病(4)X是合成维生素A的原料.物质甲和乙在� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】（6分）人类为了维持生命和健康，需要摄取多种食物。

（1）下列食物中富含糖类的是 (填序号)。

A．面包 B．鱼肉 C．黄瓜

（2）运动饮料中常含有钠、钾、钙等元素，饮用这种饮料能为人体提供水和填(营养素名称)。

（3）当人体内缺少钙时，可能患有的疾病是 (填序号)。

A．骨质疏松 B．夜盲症 C．佝偻病 D．坏血病

（4）X是合成维生素A的原料。物质甲和乙在一定条件下反应可生成物质丙和X，甲、乙和丙的微观示意图见下表。

物质	甲	乙	丙
微观示意图

X属于 (填“单质”或“化合物”)。

该反应中甲、乙、丙的质量比为23: 17: 1，则X中各元素的质量比为。

【答案】（1）A （2）无机盐（3）AC

（4）① 化合物 ② m(Na):m(N):m(H)=23: 14: 2

【解析】

试题分析：（1）A、面包的主要成分是面粉，属于糖类，B、鱼肉是动物肌肉，富含蛋白质，C、黄瓜是蔬菜，富含维生素，故选A

（2）运动饮料中常含有钠、钾、钙等元素，饮用这种饮料能为人体提供水和无机盐

（3）化学元素与人体健康关系密切，当人体内缺少钙时，可能患有的疾病是骨质疏松或佝偻病，选AC

（4）①根据甲、乙和丙的微观示意图，化学式分别为甲：Na，乙：NH3，丙：H2，根据质量守恒定律，化学反应前后的元素种类不变，所以X至少含两种元素Na、N，所以X属于化合物

②该反应中甲、乙、丙的质量比为23: 17: 1，即Na、NH3、H2的微粒个数比为2：2：1，根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后的原子种类、个数都不变，不难推出X的化学式为NaNH2，则X中各元素的质量比m(Na):m(N):m(H)=23: 14: 2

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（1）下图实验中，当试管1中气体的体积为6mL时，试管2中气体体积约为 mL，发生反应的化学方程式为________。

（2）水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为________。

（3）农业生产常用溶质的质量分数为10% ~ 20%的NaCl溶液来选种。现将300 g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为________g。

（4）根据下表回答问题。

温度/℃

100

溶解度

NaCl

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

39.8

NH4Cl

29.4

37.2

45.8

55.2

65.6

77.3

① 60 ℃时，向两个分别盛有50 g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100 g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是________溶液。

② 将上述实验后的两个烧杯均降温至40℃。下列说法中，正确的是________（填字母序号）。

A．两个烧杯中的溶液均为饱和溶液

B．两个烧杯中溶液的质量都可能不变

C．两个烧杯中溶液的质量减小的一样多

D．两个烧杯中溶质的质量分数都一定减小

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已知：MgO+2HCl = MgCl2+H2O

MgCO3+2HCl = MgCl2+H2O+CO2↑

（1）探究“镁粉”中是否含有Mg和MgCO3

①取少量样品，如图所示进行实验。观察到a试管中有气泡产生，b试管中产生的现象是____________。则证明“镁粉”中一定含有MgCO3。

②为证明“镁粉”中是否含有Mg，小明将燃着的木条放在图中b试管口上方，木条熄灭。但同学们指出，该实验不能达成实验目的，需要将图中的澄清石灰水替换成__________。小明按照修改后的实验方案重复上述实验，观察到b试管口无明显现象，证明“镁粉”中______________。

（2）探究“镁粉”中是否还含有MgO及Mg(OH)2

【实验过程】

Ⅰ。用MgO、Mg(OH)2和MgCO3三种固体分别做性质实验。分别取0.5 g三种固体粉末，每次取样方法如下图所示：

逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。在下表中记录消耗的同浓度稀盐酸的体积（以下体积均在同一条件下测定，且保留到小数点后1位）

	MgO	Mg(OH)2	MgCO3
消耗稀盐酸的体积 /mL	10.4	7.2	5.0

Mg(OH)2与盐酸发生中和反应的化学方程式为_____________。

Ⅱ。取“镁粉”样品0.5 g，加入上述稀盐酸至粉末恰好溶解。此时消耗稀盐酸的体积约为5.3 mL。

【实验分析及结论】

“镁粉”不只含有MgCO3。理由是____________________________________

【实验反思】

为确定“镁粉”的具体成分，同学们认为还需要补充如下实验：分别取0.5 g“镁粉”和0.5 g_________，加入足量稀盐酸，测定生成的气体体积分别为119 mL和140 mL。由此可知“镁粉”中含有MgCO3的质量分数为___________，“镁粉”中除MgCO3外的另一种物质为_____________。