Question

将A、B、C三种钠的正盐溶液，各取少许放在三支试管中，分别滴BaCl₂溶液，C无现象，A、B都有白色沉淀生成．在生成的白色沉淀中加入稀硝酸，B无变化，A沉淀消失，并生成无色气体．将无色气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊；另取C溶液少许，加入硝酸银溶液，立即生成白色沉淀．根据上述现象，推断A是 ______，B是 ______，C是 ______．（均写化学式）

Answer 1

【答案】分析：所谓正盐，是金属与酸根组成的盐；钠的正盐即钠与酸根组成的盐；
与氯化钡反应生成不溶于稀硝酸的沉淀的物质为硫酸盐或可溶盐银盐；
白色沉淀可溶于稀硝酸且产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明白色沉淀为难溶性的碳酸盐；
能与硝酸银产生白色沉淀的盐，可推测盐为氯化物．
解答：解：钠盐B与氯化钡生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，可推断B为硫酸钠；钠盐A与氯化钡生成的白色沉淀能溶于稀硝酸且生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳，可推断A为碳酸钠；钠盐C与氯化钡混合时无现象，可推测钠盐C可能为氯化钠，又由于C能与硝酸银溶液混合立即生成白色沉淀，可推断钠盐C为氯化钠；
综上所述，钠盐A为碳酸钠Na₂CO₃，钠盐B为硫酸钠Na₂SO₄，钠盐C为氯化钠NaCl．
故答案为：Na₂CO₃；Na₂SO₄；NaCl．
点评：不溶于稀硝酸的白色沉淀为硫酸钡或氯化银，能溶于稀硝酸且产生能使澄清石灰水变浑浊气体的沉淀为难溶性的碳酸盐沉淀，这在实验推断类问题中是很重要的特殊现象．