【题目】由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原于质量新值,其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152,则该元素的原子中质子数= , 中子数= , 核外电子数= .
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【题目】稀硫酸(H2SO4)、氢氧化钠(NaOH)、氯化钡(BaCl2)、硫酸铜(CuSO4)等溶液可参与如图所示的七大化学变化
(1)盐1是
(2)工业上,反应④的用途为 , 该反应生成含铁的化合物的化学式是 .
(3)不能用银替代图中的锌,其理由有二,理由之一是 .
(4)写出上述物质中发生中和反应的化学方程式是
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【题目】在FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中,氧元素的质量分数为a%,则该混合物中铁元素的质量分数为( )
A.2a%
B.1﹣a%
C.1﹣0.5a%
D.1﹣1.5a%
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【题目】下列对分子、原子、离子的认识,不正确的是( )
A.分子、原子、离子都能构成物质
B.气体压缩为液体,分子体积变小
C.温度越高,分子运动越快
D.钠原子和钠离子的化学性质不同
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【题目】在高温下,铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体.某兴趣小组请你参与研究:铁与水蒸气反应一段时间后剩余固体物质的成分、性质及再利用.
(1)【推断】①观察到D中黑色固体变红,则B中生成的气体是
②探究B装置中剩余固体成分是什么?
(2)【查阅资料】1.碎瓦片能防爆沸,碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物2.铁的氧化物中,只有Fe2O3是红棕色,其余均为黑色,只有Fe3O4能被磁铁吸引.
【初步探究】B装置中剩余固体为黑色,能全部被磁铁吸引
【猜想与假设】
猜想一:剩余固体是Fe3O4
猜想二:剩余固体是
(3)【实验探究】
实验操作 | 实验现象及结论 |
(4)【实验结论】铁与水蒸气反应的化学方程式为
(5)【成分再利用】若将B装置中剩余的黑色固体ag,经过一系列转化,全部变为红棕色固体Fe2O3(假设转化过程中铁元素无损耗),增加的质量为x,则x的取值范围为 .
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【题目】常温下,下列说法错误的是( )
A.pH=2的溶液显酸性
B.pH=7的溶液显中性
C.溶液的pH由5变成2,其酸性减弱
D.pH>10的土壤不适于种植农作物,因为碱性太强
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【题目】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,根据图象分析以下问题:
(1)t1℃时,a物质饱和溶液溶质质量分数是;
(2)t2℃时,将50ga物质(不含结晶水)放入100g水中充分溶解得到a的溶液;(填“饱和”或“不饱和”)
(3)将t2℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数关系是;
(4)等质量的a、b、c三种物质分别配制t2℃时的饱和溶液,所得溶液的质量由大到小的顺序为 .
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【题目】对资料或实验证据的分析是否正确,直接关系到科学探究是否符合客观事实.如图为实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾(另加少量的二氧化锰),分别制取氧气的数据分析示意图.下列依据图示信息所得出的分析正确的是( )
A.同时开始加热,先收集到氧气的是氯酸钾
B.用相同容积的试管制取较多量的氧气时,宜选择氯酸钾为原料
C.加入少量的二氧化锰使氯酸钾产生的氧气质量增加
D.反应时间较长的是高锰酸钾
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