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    19．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们有相似之处，在有些实验中可相互替代，又有不同之处，有的实验随意替代，则实验可能不成功．
    （1）将一包由氢氧化铜、氧化铜和锌粒组成的混合物，投入过量的稀硫酸中（此实验中稀硫酸可用稀盐酸替代），充分反应后，发现有少量红色的不溶物．上述反应过程中，其发生了4个化学反应．
    （2）实验室采用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，仪器①名称是分液漏斗，则发生、收集装置应选择（填字母），该实验不能用稀硫酸代替稀盐酸，原因是若用盐酸，反应过程中有氯化氢挥发出来，会使氢气不纯．

    分析 （1）根据各类物质的性质判断，氢氧化铜属于碱，氧化铜属于金属氧化物，锌属于金属，都能和酸反应，同时，反应后溶液中红色不溶物，说明金属与盐溶液发生了置换反应；
    （2）如果用稀硫酸和大理石或石灰石反应，有关化学方程式为：CaCO3+H2SO4（稀）═CaSO4+H2O+CO2↑，结果生成微溶性固体硫酸钙，它覆盖在大理石或石灰石表面，使酸与大理石或石灰石脱离接触，导致反应太缓慢．

    解答 解：（1）此题主要考查稀硫酸的化学性质，氢氧化铜、氧化铜、锌都能和酸反应，反应后，有少量不溶于水的红色物质，应为铜．这是由锌与CuSO4反应生成的；
    故有：①Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O；②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；③Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；④Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu四个反应；
    （2）仪器①是分液漏斗，如果用稀硫酸和大理石或石灰石反应，有关化学方程式为：CaCO3+H2SO4（稀）═CaSO4+H2O+CO2↑，结果生成微溶性固体硫酸钙，它覆盖在大理石或石灰石表面，使酸与大理石或石灰石脱离接触，导致反应太缓慢，所以不能用稀硫酸代替稀盐酸．
    故答案为：（1）4；
    （2）分液漏斗；若用盐酸，反应过程中有氯化氢挥发出来，会使氢气不纯

    点评 通过此题的解决，明确酸的共性和特性．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    9．某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO4•2H2O加热分解的产物．

    （1）将CaCO3研成粉末的目的是加快反应速率；
    （2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和CaCO3（填写化学式）；
    （3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如表．你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是常温下K2SO4的溶解度小；
    物质KClK2SO4NH4ClM
    溶解度/g（25℃）34.011.137.219.5
    （4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是减少K2SO4的溶解；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入c（选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加a，观察现象即可判断．
    a、AgNO3溶液     b、过量的BaCl2溶液    c、过量的Ba（NO3）2溶液．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．复习时，常用专题探究的方法学习常见物质的组成、性质与制取，课堂上老师引导我们回顾了几个探究实验．
    探究1：研究常见物的质组成．

    实验A、B、C都是研究物质组成的实验．从研究方法得知，实验A是利用可燃物消耗瓶内的氧气，使瓶内压强减小来推测空气里氧气含量的．B实验是通过证明生成物的元素种类来推断水的组成的．而C实验与B（填实验代号）实验的方法相同．
    探究2：研究常见物质性质--氢氧化钠与硫酸是否刚好完全中和．
    （1）探索：用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，发现该溶液的pH＜7，说明硫酸过量．
    （2）验证：
    实验内容实验现象解释与结论
    取反应后少量溶液于试管中，
    加入锌粒    		有气泡产生证明硫酸过量
    探究3：研究常见物质制取--制取氢氧化钠溶液．
    小京同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液，生成白色沉淀，过滤后得到无色溶液，他说：“我制得了氢氧化钠溶液！”
    小欢同学却说：“这种无色溶液中不一定含有氢氧化钠．”提出了如下实验：
    实验步骤实验现象实验结论
    用试管取无色溶液少许，滴入2滴无色酚酞试液无色酚酞试液变红无色溶液中含有氢氧化钠
    小红认为小欢的实验方案也不严密，不能证实无色溶液中一定含有氢氧化钠，理由是碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红．
    小红设计了另一个实验，证明上述溶液中有氢氧化钠．实验步骤实验现象实验结论用试管取无色溶液少许，滴加过量的氯化钙（氯化钡）溶液，充分反应后静置，取上层清液滴加无色酚酞试液无色产生白色沉淀，无色酚酞试液变红无色溶液中确实含有氢氧化钠
    实验小结：上述溶液的溶质中有NaOH和Na2CO3（写化学式）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列验证实验不能成功的是（　　）
    A．
    CO2与烧碱溶液反应    		B．
    不同物质着火点不同
    C．
    分子在不断运动    		D．
       质量守恒定律

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．工业上用甲和乙在一定条件下反应制备燃料丙．根据下列微观示意图能得出的结论是（　　）
    A．甲的化学式为CH2
    B．甲、乙、丙都是有机物
    C．反应中甲、乙、丙的分子个数比为2：1：1
    D．该化学反应基本类型为化合反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．福州是宜居之城，有福之州．民间流传着：七溜八溜不离“虎纠”．
    （1）鼓山是福州的名片之一．鼓山涌泉寺内有一口距今960多年的大铁锅，表面出现锈迹，其主要原因是：铁与氧气、水等物质共同作用的结果．
    （2）“佛跳墙”是福州传统名菜．
    主料鲍鱼、火腿、猪肚、鸡肉、猪蹄、鸽蛋等
    辅料葱、食盐、冰糖、绍兴酒等
    ①菜名源自诗句“坛启荤香飘四邻，佛闻弃禅跳墙来．”此诗句体现出分子的哪些性质：分子不断运动．
    ②上表是“佛跳墙”的配料表．其中属于糖类的有冰糖，富含蛋白质的有鸡肉．（填一种）
    （3）织染苎麻布是连江畲族世代相传的民间技艺．苎麻是一种草本植物，它的纤维可以用来织布．由此可知，苎麻布料属于天然纤维（填“天然纤维”或“合成纤维”）．
    （4）连江的温泉度假村是人们休闲的好去处．
    ①温泉水富含钾、钙、镁、氟、硅等，这里的“钾、钙、镁、氟、硅”指的是C．（填标号）
    A．分子          B．原子          C．元素
    ②温泉水的pH在7.5～8.9之间，该温泉水显碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
    ③检验该温泉水是硬水还是软水的简单方法是肥皂水．
    （5）平潭风光旖旎．景色宜人的“三十六脚湖”是平潭自来水厂的水源．自来水的生产过程如图所示．

    ①下列属于自来水生产使用的净水方法是D．（填标号）
    A．沉淀          B．过滤           C．煮沸          D．蒸馏
    ②在沉淀池中，加入生石灰可降低水的硬度．生石灰与水反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2．
    ③自来水生产可用氯气进行杀菌消毒．请将氯气与水反应的化学方程式补充完整：Cl2+H2O═HClO+HCl．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知常用的强酸（盐酸、硫酸、硝酸）跟常用的强碱（氢氧化钠、氢氧化钾）反应生成的盐的水溶液显中性．现将某蓝色晶体A溶入某一无色中性液体中，按如图所示过程进行实验：试按要求填写下列空白：

    （1）写出B、C溶液中溶质的化学式：BBaCl2，CNaOH；
    （2）若无色中性液体也是纯净物，则中性液体是H2O（填化学式）；
    （3）若无色中性液体是只含有一种溶质的溶液，则其溶质是Na2SO4（或NaCl）（填化学式）；
    （4）写出有色液体与C溶液反应的化学方程式CuCl2+2NaOH═2NaCl+Cu（OH）2↓．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．A～J分别为初三化学学过的不同物质，它们存在如图所示的转化关系．已知A为铁锈的主要成分，E在常温下为液体，H的溶液呈蓝色，常温下B、D、F均为无色气体，其中J不稳定，受热易分解．（反应②、④的个别生成物已略去）

    （1）写出化学式：J：H2CO3；；F：O2；写出反应①的化学方程式：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
    （2）写出反应⑤的化学方程式：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．；
    （3）电解水时能量变化是B，而电池是将A的装置．   A：化学能→电能B：电能→化学能．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．随着社会发展，空气污染越来越严重，下列治理空气污染措施中不正确的是（　　）
    A．焚烧垃圾B．增加绿地面积
    C．减少用煤作燃料D．汽车改用清洁燃料

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