（2004?贵阳）某化学探究小组的同学从实验废液中回收铜，得到的铜样品中含有少量的铁粉．为测定样品中铜的质量分数，同学们按下述两种方案分别进行实验．
方案一：加入过量稀硫酸充分反应，将铜样品过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量．
方案二：加入过量硫酸铜溶液充分反应，将铜样品过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量．
（1）请写出两个方案中发生反应的化学方程式______，______．
（2）方案一反应进行完毕时的现象是______．
（3）用上述方案进行实验都______（填“能”或“不能”）测得样品铜的质量分数，理由是______．
【答案】分析：由于铜样品中混有铁，铁是一种活泼金属，铁能和稀盐酸、硫酸铜反应，根据得到的固体的质量都可以计算出原固体中铜粉的质量，但由于没有称量原固体的质量，因此原固体中铜粉的质量分数无法计算出．
解答：解：（1）混合物中的铁和稀盐酸、硫酸铜溶液都反应，故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe+CuS04=FeSO4+Cu．
（2）由于铁和稀盐酸反应能生成氢气，所以反应完毕时应该是固体不再产生气体．故答案为：固体表面无气泡产生；
（3）由于没有对样品进行称量，因此即使能计算出样品中铜的质量，也无法求出样品中铜的质量分数．
故答案为：不能，反应前没有对样品进行称量．
点评：主要考查了有关金属的化学性质，培养了学生的分析能力、总结知识的能力．
53随堂测系列答案