某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中铜的质量分数．(已知:金属与酸时放出一定的热量)(1)实验前.先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻.其目的是除去合金表面的氧化膜除去合金表面的氧化膜,(2)实验操作步骤有:检查气密性.将药品和水装入各仪器中.连接好装置后.再进行的操作还有:①记录C的液面位置,②待B中不再有气体产生并恢复至室温后.记录C的液面位置,③� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（2012?宝应县二模）某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中铜的质量分数．（已知：金属与酸时放出一定的热量）
（1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是

除去合金表面的氧化膜

；
（2）实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；③由A向B滴加足量试剂；④检查气密性．
上述再进行的操作的顺序是

④①③②

（填序号）；
（3）该装置的气密性的检验方法是打开分液漏斗旋塞，从D管注入经济易得的

水

，使U型管左右液面相平，关闭分液漏斗旋塞，提高D管，

观察到液面不再下降

，说明装置的气密性好；
（4）待B中不再有气体产生，记录C的液面位置前，需将温度恢复至室温和

关闭分液漏斗的活塞

；
（5）若实验用锌铜合金的质量为ag，与稀硫酸充分反应后，测得氢气体积为V L，为求出合金中铜的质量分数，还缺少的一个数据是

；
A．反应前加入稀硫酸的体积 B．反应前加入稀硫酸的质量分数
C．实验前反应装置中空气的体积 D．实验条件下氢气的密度
（6）若a为0.4g，V为80mL，求合金中铜的质量分数．（在实验条件下，H₂的密度为0.09g/L）
（7）实验过程中，若未冷却就读取气体体积，则测得锌的质量分数将

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．
（8）可指导老师认为，利用上述实验装置，测量结果总会偏小，原因是

有一部分氢气留在试管和导管中

，改进方法是

可以加水把氢气赶过去

．

分析：实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，除去合金表面的氧化膜；要根据排开液体的体积来测定生成氢气的体积，首先需记录C的液面，然后使反应进行，当充分反应时在记下C的位置，最后可以对剩余固体进行处理；注意读数的方法；在乳胶管上夹上弹簧夹，向量气管加适量水，提高量气管，一段时间后，若量气管内液面不下降，说明气密性良好．测定铜锌合金中锌、铜的质量分数，可以依据锌能与酸反应生成氢气而铜不可以来进行；要求氢气的质量，除了知道氢气的体积，还需要知道氢气的密度；铜锌合金的质量为ag，若a为0.4g，V为80mL，则氢气的质量=0.08L×0.09g/L=0.0072g，从而可以求得铜的质量分数；利用上述实验装置，测量结果总会偏小，原因是有一部分氢气留在试管和导管中；改进方法是：可以加水把氢气赶过去．

解答：解：（1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，除去合金表面的氧化膜；故答案为：除去合金表面的氧化膜
（2）要根据排开液体的体积来测定生成氢气的体积，首先需记录C的液面，然后使反应进行，当充分反应时在记下C的位置，最后可以对剩余固体进行处理，所以是④①③②，故答案为：④①③②
（3）在乳胶管上夹上弹簧夹，向量气管加适量水，提高量气管，一段时间后，若量气管内液面不下降，说明气密性良好．故答案为：水；观察到液面不再下降
（4）待B中不再有气体产生，记录C的液面位置前，需将温度恢复至室温和关闭分液漏斗的活塞；故答案为：关闭分液漏斗的活塞
（5）要求氢气的质量，除了知道氢气的体积，还需要知道氢气的密度，故答案为：D
（6）铜锌合金的质量为ag，若a为0.4g，V为80mL，则氢气的质量=0.08L×0.09g/L=0.0072g，根据化学方程式的计算可以求出锌的质量是0.234g，从而可以求得铜的质量分数=

0.4g-0.234g

0.4g

×100%=41.5%，故答案为：41.5%
（7）实验过程中，若未冷却就读取气体体积，体积会偏大，计算出的锌的质量分数也会偏大，故答案为：偏大
（8）利用上述实验装置，测量结果总会偏小，原因是有一部分氢气留在试管和导管中；改进方法是：可以加水把氢气赶过去．故答案为：有一部分氢气留在试管和导管中；可以加水把氢气赶过去

点评：本题探究了铜锌合金中铜和锌的质量分数的测定，完成此题，可以依据铜和锌的性质，根据题干提供的信息进行．有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?宝应县二模）如图所示为实验室常用的实验装置．

据此回答下列问题：
（1）写出带标号仪器的名称：①

试管

，②

长颈漏斗

；
（2）实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO₂，该反应的化学方程式为

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

，发生装置为

；装置F可用来测量生成的CO₂气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是

防止二氧化碳溶于水或与水反应

，植物油上方原有的空气对实验的结果

没有

（填“有”或“没有”）明显影响．
（3）小丫在探究CO₂与NaOH溶液反应的实验中，先用铝制易拉罐收集满一罐CO₂气体，然后迅速向其中加入一定量的NaOH浓溶液，立即将易拉罐口封闭（不漏气），轻轻摇动易拉罐，发现易拉罐很快变瘪，但过一段时间后，易拉罐又重新鼓起来（反应过程中温度的变化忽略不计）．
【讨论】小丫认为易拉罐变瘪，说明CO₂与NaOH溶液发生反应；小敏认为此结论不合理，还需进一步验证，验证方法是

先用铝制易拉罐收集满一罐CO₂气体，然后迅速向其中加入一定量的水，稍微变瘪

；易拉罐为什么又后鼓起来？是不是反应又产生了气体，该气体的成分？
【提出猜想】a．可能是CO₂b．可能是

氢气

．
【查阅资料】①Na₂CO₃具有较强的热稳定性，只有在高温条件下才会分解；
②铝不仅与酸反应，还能与碱溶液反应2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3X↑．
【实验验证】
①将易拉罐口打开，迅速用燃着的木条伸入罐口，发出“噗”的一声，产生淡蓝色火焰，片刻后熄灭．证明猜想

成立；
②取少量铝片于试管中，先加入适量的水，无明显变化．片刻后再加入少量的氢氧化钠浓溶液，产生气泡．该步实验的目的是

验证铝是否与水反应

；
【结论】CO₂与NaOH反应的化学方程式是

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

；
【反思与应用】在生活中铝制容器不能用来盛装酸性物质，也不能盛装

碱

性物质．

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