Question

某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验．
①为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验：
Ⅰ．将3.0g KClO₃与1.0g MnO₂均匀混合加热
Ⅱ．将3.0g KClO₃与xg CuO均匀混合加热
在相同温度下，比较两组实验中相同时间内产生O₂的体积．
Ⅰ中反应的化学方程式是

2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑

；Ⅱ中x的值应为

1.0

．
本实验中，与发生装置连接用来测量O₂体积的装置可以用下图中的

C

（填编号）．

②乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素．实验数据记录如下：

	双氧水的质量	双氧水的浓度	MnO2的质量	相同时间内产生O2体积
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

为完成本实验，应选择下图气体发生和收集装置中的组合是

AF

．（选填序号）

实验结论：在相同条件下，

双氧水的浓度越大

，双氧水分解得越快．

Answer 1

分析：氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；控制变量法只能控制一个变量，因此X是1.0；本实验中，测量O₂体积的装置是C，因为氧气密度比水的密度小，必须从短管进入，才能把水排出来；由表格信息可知：在相同条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解得快；如果用双氧水制氧气就不需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．

解答：解：①氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；控制变量法只能控制一个变量，因此X是1.0；本实验中，测量O₂体积的装置是C，因为氧气密度比水的密度小，必须从短管进入，才能把水排出来；故答案为：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；1.0；C
②由表格信息可知：在相同条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解得快；如果用双氧水制氧气就不需要加热，而要完成本实验，必须用到F，才能测量出水的体积，进而测得生成氧气的体积，所以答案应为AF；故答案为：AF；双氧水的浓度越大；

点评：本考点既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写，还对实验进行了评价，综合性比较强．实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握．