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    根据下图所示实验，回答问题。

    （1）实验A中观察到的现象是    ，说明相同条件下，CO2的密度比空气大，且    。
    （2）实验B中只有铜片上的白磷燃烧，由此证明可燃物的燃烧条件是     。
    （3）实验C中红磷要过量，其目的是     ，红磷燃烧的化学方程式是     。
    （1）蜡烛由低到高逐次熄灭  不燃烧也不支持燃烧
    （2）温度要达到可燃物的着火点和需要接触氧气
    （3）充分消耗空气中的氧气   4P+5O2    2P2O5   

    试题分析：（1）实验A中观察到的现象是蜡烛由低到高逐次熄灭，说明相同条件下，CO2的密度比空气大，且不能燃烧也不支持燃烧。
    （2）实验B中只有铜片上的白磷燃烧，由此证明可燃物的燃烧条件是温度要达到可燃物的着火点并需要与氧气接触。
    （3）实验C中红磷要过量，其目的是充分消耗瓶内空气中的氧气，红磷燃烧的化学方程式是4P+5O2   2P2O5
    点评：CO2的密度比空气大，且不能燃烧也不支持燃烧，可以用于灭火。
    燃烧必须同时具备三个条件才可以：1、有可燃物；2、可燃物与氧气接触；3、温度达到可燃物的着火点。
    燃烧法测定空气中氧气的体积分数，要保证红磷足量，装置不漏气，温度冷却到室温后再打开止水夹，才能保证实验成功。
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末。
    【资料获悉】①铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的。铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe2O3（其他产物忽略不计）。
    ② Fe2O3+3H2SO4="=" Fe2(SO4)3+3H2O ；Fe + Fe2(SO4)3= 3FeSO4。
    ③“碱石灰的干燥管”可以用来干燥氧气、氢气等气体。
    【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效，并测定10.00g样品各成分的质量，设计了以下探究实验。
    【实验探究】（假设所有操作没有损失）
    步骤1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体。
    步骤2：称取10.00g样品于一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为8.32g。
    步骤3：按如右装置，将得到的8.32g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.11g。

    步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.20g。
    步骤5：分析测算步骤4中所得滤液得知：滤液中溶质是硫酸和硫酸亚铁 ，且最后分离出16.72g硫酸亚铁。
    【交流讨论】
    （1）由步骤1得出的结论是              。
    （2）步骤2目的是                 。
    （3）如果步骤4中滤渣没有经过洗涤，则称得的质量             1.20g（填“＞”或“＝”或“＜”）
    （4）小刚认为0.11g差值即为H2的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为3.08g。
    小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管，他这样做的理由
    是                                                                                                                                  （5）小华还认真分析题中所给资料，他认为用产生H2的质量计算样品中铁的质量不合理。其理由是：                                           。
    【学生实验】小华将步骤3的装置进行了改进，重新称取10.00g样品进行实验，并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.14g。                                                                                   
    （6）请根据以上数据，计算10g该样品中各成分的质量。（只写出结果）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    过氧化钠(Na2O2)是一种黄色固体。某次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入右图烧杯中，缓慢倒人CO2后发现处于下位的蜡烛先熄灭，上位的后熄灭，同时又惊奇的发现棉花燃烧起来。

    I．实验过程中“下位的蜡烛先熄灭，上位的后熄灭”的现象
    说明二氧化碳具有的性质是______________________。
    Ⅱ．棉花为什么会燃烧呢?小组同学联想起物质燃烧的相关知识，推理出棉花要燃烧，除了我们已知“棉花是可燃物”之外，还需满足的条件为_________________________________。
    【提出问题】在实验中是如何给棉花燃烧提供上述条件的呢?
    【查阅资料】2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2↑；  2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
    白色的无水硫酸铜遇水会变呈蓝色。

    【设计实验】经过讨论后，小组同学设计了如下图的实验进行探究。
    【实验步骤】 (1)按上图装配好装置，并检查其气密性；
    (2)将相关的试剂放入对应的仪器中；
    (3)推动注射器的活塞，把稀盐酸注入锥形瓶内，并固定活塞位置；
    A中发生的反应方程式为________________________；
    (4)一段时间后，在a处放置一根带火星的小木条，观察现象。
    【实验现象】 (1)C中干燥管中没有出现蓝色
    (2)a处带火星的小木条复燃；
    (3)D处烧杯中水的温度升高。
    【实验分析】 (1)B装置的作用是____________；为什么要有此装置__________________；
    (2)C装置的作用是_________________；
    (3)D装置的烧杯内水温升高的原因是_____________________________。
    【实验结论】 “小木条复燃”说明了Na2O2和CO2反应产生了氧气并放出热量；满足了棉花燃烧的条件，棉花的主要成分为纤维素，可用(C6Hl0O5)n来表示，试写出纤维素完全燃烧的方程式___________________________________________________。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （9分）材料1：人类要在月球生活居住，首先离不开淡水和氧气，而月球上既没有水又没有空气。科学家发现月球的沙土中含有丰富的含氧钛铁矿，成分为TiO2、Fe2O3的混合物，将这些矿石利用CO来还原提炼单质钛和铁，若用氢气还原，可以得到淡水。将这些矿石通电，还可以从中分离出氧气。
    材料2：钛与多数金属一样不能被磁性材料吸引。
    （1）月球土壤中存在天然的铁、金（Au）、银等多种金属矿物颗粒。若从铁、金、银混合金属中回收某些金属，将混合金属放入足量的盐酸中充分反应，然后过滤，剩余的固体中的金属是 　 　 。
    （2）下列实验证明了铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是 　 　 （填序号）。

    从铁生锈条件来分析，月球上铁制品    （填“易”或“不易”）生锈，原因是： 　 　 。
    （3）现利用CO来还原TiO2、Fe2O3的混合物提炼单质钛（Ti）和铁，装置如图所示。

    试回答：
    ①写出CO还原钛铁矿生成钛的发生反应化学方程式 　 　 。
    ②可用简单的物理方法将钛和铁两种物质分开，该方法是 　 　 。
    ③就实验操作顺序的问题两位同学出现了分歧。瑞莲同学认为先通一段时间CO排出空气，然后再点燃C和A中的酒精灯，钱旭同学认为这样做不好，其理由是 　 　 ；钱旭认为先点燃C和A中的酒精灯，然后再通CO，瑞莲也提出反对，她的理由是 　 　 。
    老师认为她们的反对意见都有一定道理，于是给这两位同学提供了氮气，帮助她们解决了的困难。你认为她们应是怎么安排通气和点酒精灯的顺序的？ 　 　 。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了图实验， 并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。

    【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
    【作出猜想】①只有Zn(NO3)2  ② Zn (NO3)2、AgNO3  ③ Zn (NO3)2、Cu(NO3)2
    ④Zn (NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2
    【交流讨论】不合理的猜想是         （填标号），其理由是                      
                                         。
    【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。
    实验步骤
    		现象
    		结论及反应原理
    取少量B，滴加     
    		有气泡产生
    		结论：                 
    化学方程式：                                
     

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （7 分）小明上网阅读时得知根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量（Ar）的实验。小明很感兴趣，和化学兴趣小组的同学设计了如下探究活动，请结合下图回答问题。

    （1）实验室利用氯化铵和氢氧化钙固体之间的复分解反应制取氨气。小明将A与E连接，观察到无色酚酞试液变红，说明氨气显         （填“酸性”、“中性”、或“碱性”）。A中发生反应的化学方程式为         。
    （2）小刚将纯净干燥的氨气通入B中，观察到玻璃管内黑色固体变为亮红色，管口有液滴，同时生成空气中含量最多的气体，B中发生反应的化学方程式为         。
    （3）小组同学测定铜元素相对原子质量（Ar）的实验设想是：先称量反应物CuO的质量M（CuO），反应完全后测定生成物水的质量M（H2O），由此计算出Cu的相对原子质量。
    ①小组每位同学从所提供的仪器中选择并组装了一套用于本实验的装置，其中简单、合理的是（填序号，装置可重复使用）         。
    A．acdbbeecd       B．aeebbcdee        C．aeebbeecd             D．abbeecd
    ②在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是_______________ (填序号)；
    A．CuO未完全起反应
    B．CuO不干燥
    C．氢氧化钠固体不干燥
    D．CuO中混有不反应的杂质
    E．NH4C1与Ca(OH)2混合物不干燥
    ③在本实验中，还通过测定_______________和_____________的质量达到目的。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （7分）同学们通过查阅资料知道，过氧化氢分解反应的催化剂除二氧化锰外，还有氯化铁溶液、氯化铜溶液中的金属离子和土豆中含有的过氧化氢酶。同学们通过如下实验进行相关研究。
    实验一：验证二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率

    分别取5 mL 5%的过氧化氢溶液于两支试管中，向B中试管内加入少量二氧化锰（如上图所示）。A中带火星的木条不复燃，B中带火星的木条复燃，实验证明二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率。A中木条不复燃的原因是       ，B中反应的化学方程式是      。
    实验二：研究催化剂的某些因素对过氧化氢分解速率的影响 
    方案Ⅰ：分别取20 mL 5%的过氧化氢溶液于3个大小相同的锥形瓶中。向其中两个锥形瓶中分别加入含相同数目金属离子的氯化铁溶液和氯化铜溶液，分别连接传感器测体系压强（如右图所示）。测定数据如下表所示：

               时间/s
    试剂    压强/KPa 
    		0
    		60
    		120
    		180
    		240
    		300
    20mL 5%的过氧化氢溶液
    		101.86
    		102.99
    		103.42
    		103.67
    		103.99
    		104.00
    加入氯化铁溶液
    		102.21
    		105.35
    		115.40
    		129.69
    		145.52
    		163.99
    加入氯化铜溶液
    		101.50
    		102.73
    		107.53
    		114.78
    		122.49
    		130.39
    （1）加入含相同数目金属离子的氯化铁溶液和氯化铜溶液，该步操作的实验目的是      。
    （2）根据上表数据得出的结论是      。
    方案Ⅱ：从同一部位取2个质量均为1.7 g的正方体土豆块，将其中一块切成若干片，片与片相连不断开，同时分别放入盛30 mL 5%过氧化氢溶液的50 mL量筒中。均看到有气泡生成，一段时间，只有土豆片不断上升。通过实验得出的结论是      。
    【实验反思】通过实验一和实验二说明，测量不同的物理量可判断过氧化氢的分解速率。
    下列做法中能比较过氧化氢的分解速率的是     （填选项序号）。
    A. 测量完全反应后气体的总体积          B. 测量相同时间内产生气体的体积
    C. 测量相同时间内体系压强的变化        D. 测量相同时间内溶液质量的变化

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （6分）做完“铁在氧气中燃烧”实验后，小冬同学有两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探究活动，请你一同参与。
    [问题1]铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？
    [查阅资料1]
    (1)自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；
    (2)铁的氧化物均能溶于酸溶液。
    [实验探究]
    将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入       溶液，观察到的现象是          ，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。
    [问题2]铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？
    [查阅资料2]
    (1)Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见右表：

    (2)Fe2O3高温时分解成Fe3O4。
    [理论探讨]
    根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在          之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是Fe3O4。
    [拓展延伸]
    (1)实验中为了防止集气瓶炸裂，必须          ；
    (2)Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体，请写出此反应的化学方程式            ；
    (3)有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色变为       ，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （9分）化学课上第一小组的同学做了碳酸钠溶液和A溶液反应的实验，有沉淀产生，同学们对浑浊液过滤，得到澄清滤液。第二小组甲、乙、丙三位同学对该实验进行了一系列的探究。
    探究一  A溶液中的溶质是什么？
    【相关资料】Ⅰ.CaCl2 + Na2CO3       CaCO3↓+ 2NaCl     Ⅱ.CaCl2溶液呈中性
    （1）【提出假设】第二小组同学认为A溶液的溶质有两种可能：
    ①是_   __，②是 CaCl2 。
    （2）【设计实验】第二小组同学设计了如下方案并进行实验：
    实验操作
    		实验现象
    		实验结论
    取少量A溶液于试管中，向其中滴加      溶液
    		 
    __        
    		假设①正确。 碳酸钠与其反应的化学方程式为__                 。
     第一小组同学肯定了他们的实验结论。
    探究二 过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？
    【提出假设】

    （3）甲的合理猜想            ；丙的合理猜想                 。
    （4）【实验验证】乙同学针对自己的猜想进行了如下实验：
    实验步骤
    		实验现象
    		实验结论
    取样于试管中，滴入几滴稀盐酸
    		没有气体产生
    		猜想不成立
    你认为乙同学的实验结论是否正确？            ，其理由是               。
    （5）【继续探究】请你设计实验方案确定滤液中溶质的组成。
    实验操作
    		实验现象
    		实验结论
     
    		 
    		 

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