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    2．如表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题
    温度/℃102030405060
    溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.3
    KNO320.931.645.863.985.5110.0
    （1）两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是KNO3．
    （2）60℃时，按图示操作：

    A中溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，C中溶液的总质量是167.6g．
    （3）50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，剩余溶液的质量：NaCl溶液大于（填“大于”“等于”或“小于”）KNO3溶液．

    分析 （1）根据NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度分析溶解度受温度影响变化较大物质；
    （2）根据60℃、20℃时NaCl和KNO3的溶解度的含义分析判断回答；
    （3）根据在50℃时NaCl和KNO3溶解度的含义分析判断．

    解答 解：（1）由表中的数据可知，两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是KNO3．
    （2）由表中的数据可知，在60℃时，KNO3的溶解度是110g，在A溶液中100g的水子溶解了40g的KNO3，形成的溶液为不饱和溶液，在降温到20℃时，100g的水中能溶解31.6g的KNO3，36g的NaCl，所形成的溶液的质量为167.6g；
    （3）由表中的数具可知，在50℃时，KNO3溶解度大于NaCl的溶解度，所以50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，KNO3析出的晶体多，剩余溶液的质量：NaCl溶液大于KNO3溶液．
    故答为：（1）KNO3．（2）167.6g；（3）大于．

    点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．分析推理是一种重要的化学思维方法．下列推理正确的是（　　）
    A．分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的
    B．碱性溶液能使酚酞试液变红色，所以能使酚酞试液变红色的溶液的pH一定大于7
    C．溶液的特征是均一、稳定，所以均一、稳定的液体一定是溶液
    D．稀有气体元素的原子最外层有8个（氦是2个）电子，所以微粒一定是稀有气体元素的原子

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    13．将干燥，纯净的氯酸钾与二氧化锰混合，取31g混合物装入试管中加热，待充分反应后，将剩余固体物质冷却后称得其质量为21.4g，试回答：
    （1）反应后可生成氧气多少克？
    （2）21.4g剩余固体中含有氯化钾和二氧化锰两种物质．
    （3）被分解的氯酸钾的质量多少克？

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    10．某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取实验，请分析回答下列问题．

    （1）选用A装置制取氧气的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
    （2）A、E连接，制取的氧气不纯的原因是导管口刚有气泡冒出就开始收集（或集气瓶没有装满水）（写一点即可）．
    （3）若用过氧化氢溶液制取一瓶干燥的氧气，需要用到装置F，则装置F中应放入的物质是浓H2SO4，气体应从a端通入（填“a”或“b”）．
    （4）实验室制取二氧化碳的药品是大理石（或石灰石）和稀盐酸；选择的发生装置和收集装置是BD（填选项字母），选择该发生装置的依据是反应物是固体与液体，反应是在常温下进行的，检验二氧化碳是否收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则二氧化碳已收集满．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法中不正确的是（　　）
    A．只含有一种元素的物质，不一定是单质
    B．活性炭吸附色素的过程中一定发生了化学变化
    C．物质的结构决定了物质的性质，而物质的用途体现了物质的性质
    D．金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的不同单质，今后还可能会有其他碳的单质被发现

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学科学的发展促进了人类社会进步，提高了人们的生活质量．下列是与人类社会进步相关的重大问题，其中和化学密切相关的是（　　）
    ①环境保护　②能源开发利用　③功能材料研究 ④生命过程探索．
    A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    14．请利用如图给定的仪器组装成一套测定镁的相对原子质量的实验装置（每种仪器只允许使用一次），用排水法测量化学反应产生氢气的体积，根据化学方程式计算出镁的相对原子质量，回答问题：
    （1）假设气流方向由左向右，则各导管连接的先后顺序为a、d、c、b（填小写字母）
    （2）连接好仪器后，要进行的操作有以下几步：
    下面几步操作中的先后顺序是③②④①．
    ①待仪器A中的物质恢复至室温时，测量量筒B中水的体积．
    ②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量后，立即将其投入试管A中．
    ③检查装置的气密性．
    ④旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞．
    （3）分析下列实验步骤中出现的状况（其他操作均正确），将会使所测镁的相对原子质量数据偏低的是ABD（填字母）．
    A．装置的气密性不够好        B．装置A的试管中剩余部分产生的氢气
    C．若试管A尚未冷却至室温就测量量筒B中水的体积
    D．若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验
    （4）假设在0℃、l01kPa条件下，氢气的密度为0.089g/L的条件下进行实验，将质量为M的镁与足量稀盐酸反应产生氢气，收集并测量产生氢气体积为V毫升，计算镁的相对原子质量为$\frac{2M}{8.99×1{0}^{-5}}$（填表达式）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．将下列物质分别加入到足量的水中，不能形成溶液的是（　　）
    A．食盐B．蔗糖C．小苏打D．面粉

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．用如图所示装置中仪器a的名称为分液漏斗．请写出利用该气体发生装置可制备的气体的化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑或2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑或CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

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