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【题目】某工厂排放的废水中含有NaOH和Na2CO3,为了测定废水中NaOH的质量分数,取废水100g逐滴加入稀盐酸至过量,测得生成气体的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示。试计算:

(1)当所取样品完全反应时,生成气体的质量为 g。

(2)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。

【答案】(1)4.4(2)9.9%

【解析】

试题分析:(1)根据图像所表示的化学信息,生成二氧化碳气体的质量是4.4g

(2)根据质量守恒定律,恰好完全反应时所得溶液的溶质为:100g+153g-4.4g=248.6g,与碳酸钠反应的稀盐酸溶液的质量是:153-80=73(g) 氢氧化钠反应的稀盐酸溶液的质量是:80g,设碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量是x,氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量是y,稀盐酸的溶质质量分数为w

Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O

73 117 44

73g×w x 4.4g

73:44= 73g×w:4.4g 解得w=10%

117 44= x 4.4g 解得x=11.7g

NaOH+HCl=NaCl+H2O

36.5 58.5

10%×80g y

36.5 :58.5=10%×80g :y 解得y=12.8g

恰好完全反应时所得溶液的溶质质量是:11.7g+12.8g=24.5g

恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是:24.5g÷248.6g≈9.9%

练习册系列答案
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加入稀盐酸质量(m)/g

2

4

6

8

10

12

14

16

18

20

溶液上升的温度(△t)/℃

5.2

9.6

12.0

16.0

18.2

16.7

15.7

14.7

13.7

12.9

(1) 按照上表的数据,在下边的坐标图中画出相应的曲线;

(2) 根据图像可以粗略得知稀盐酸恰好完全反应时的质量为

(3) 试通过计算更精确地得出恰好完全反应所需稀盐酸的质量(答案精确到小数点后一位)。

(4) 其它条件不变,改用较浓的稀盐酸来完成实验,不考虑比热容和热量散失等因素影响,则新曲线最高点与现曲线最高点的关系为(

A.重合 B.向左平移 C.向左上方移动 D.向左下方移动

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(2)取上层清液,用pH试纸测得溶液pH=2,说明溶液显酸性;

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【实验探究Ⅰ】(1)甲同学通过实验排除了CaCl2的可能性。简述其实验方案___________。

(2)乙同学将CO2通入蒸馏水中至饱和,测得pH>5,。

(3)综合甲、乙两同学实验,得出的结论是:剩余液中还含有_______________。

【实验思考Ⅱ】试管中剩余固体是否仍含有CaCO3

【实验探究Ⅱ】小组同学向试管中继续加入稀盐酸(1:1),又有大量气泡产生。

(1)由此得出的结论是_____________________________,写出该反应的化学方程式

比较稀盐酸加入前后的实验现象,解释“又有大量气泡产生”的原因:________________________________________。

【拓展延伸】(1)反应剩余液放置一段时间后,溶液pH增大,其主要原因是盐酸有挥发性,溶质氯化氢挥发了。

(2)假如用100g14.6%的稀盐酸和足量的石灰石反应,看不到气泡产生时,停止收集气体。收集到的CO2质量_______(选填“>”、“<”、“=”)8.8g

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