Question

如图所示，A是用来测定空气中氧气含量的装置．实验课上，小勇设计了如图B所示的改进装置，其优点是：

 

（填一点），试管内发生反应的化学方程式为：

 

．理论上分析，玻璃管内液面最终将上升至

 

处，但实际测得结果，液面往往偏低，其原因可能是

 

（填一条）．

Answer 1

考点：空气组成的测定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：空气与水

分析：从实验的准确性、对空气的污染及操作等方面进行对比AB实验；根据磷与氧气的反应写出反应的方程式；根据空气中氧气的含量分析玻璃管内液面最终将上升的高度；根据实验的原理和过程分析液面偏低的原因．

解答：解：实验A是点燃红磷后要迅速塞好瓶塞，易出现误差，一定会出现红磷在瓶外燃烧的过程．实验B避免了实验A中出现的问题，操作简单，实验准确性强，也不会出现红磷在瓶外燃烧的过程，不会污染空气等；在试管内白磷燃烧生成了五氧化二磷，反应的方程式是：4P+5O₂

点燃  .

2P₂O₅，由于空气中氧气约占空气的

1

5

，理论上分析，玻璃管内液面最终将上升至1处．若出现液面偏低，应是：当氧气的浓度较低时白磷不能燃烧，白磷的量不足，装置漏气等．
故答为：不污染空气（或操作简便或实验误差较小）； 4P+5O₂ 

点燃  .

2P₂O₅； 1；当氧气的浓度较低时白磷不能燃烧等．

点评：本题对照原来的装置，通过改进的装置对空气中氧气含量的测定进行了考查，较新颖．